رباعي أكسيد ثنائي الفسفور

رباعي أكسيد ثنائي الفسفور
أسماء أخرى
Phosphorus tetroxide Phosphorus(V) oxide Phosphoric anhydride
المعرفات
CAS	12137-38-1
بوب كيم	16131071
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=POP(=O)=O
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/O4P2/c1-5-4-6(2)3  InChIKey:PKSMWOJZXCKNBJ-UHFFFAOYSA-N
الخواص
الصيغة الجزيئية	P2O4
الكتلة المولية	125.96 غ/مول
المظهر	صلب
الكثافة	2.54 غ/سم^3
نقطة الانصهار	>100 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

رباعي أكسيد ثنائي الفسفور (أو رباعي أكسيد الفوسفور) هو أكسيد من أكاسيد الفوسفور صيغته المجملة P₂O₄، ويوجد في الشروط القياسي على شكل صلب بلوري عديم اللون.

يعد هذا الأكسيد أكسيداً مختلطاً للفوسفور، أي يجمع الفسفور بحالتي أكسدة مختلفتين، وهي هنا +5 و +3؛ ولذلك فهو يمكن أن يوجد على عدة صيغ جزيئية مثل P₄O₇ و P₄O₈ و P₄O₉.[1][2][3]

التحضير

يحضر هذا الأكسيد من التفكك الحراري لمركب ثلاثي أكسيد الفوسفور، والذي يحصل له تفاعل عدم تناسب عند تعرضه لدرجات حرارة تزيد عن 210 °س وفق المعادلة:

${\displaystyle {\ce {4 P2O3 <=> 2 P + 3 P2O4 + P}}}$

كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من ثلاثي أكسيد الفوسفور أيضاً بإجراء تفاعل أكسدة منضبط الشروط في وسط من رباعي كلوريد الكربون.[4][5][6] بالمقابل، يمكن من جهة أخرى اختزال خماسي أكسيد الفوسفور بالفوسفور الأحمر عند درجات حرارة تتراوح بين 450-525 °س.[7]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي تتفاعل وتتفكك عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة لتعطي مزيج من حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.

طالع أيضاً

• ثلاثي أكسيد الفوسفور
• خماسي أكسيد الفوسفور

مراجع

1. https://web.archive.org/web/20200327220835/http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. مؤرشف من الأصل في 2020-03-27. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
2. Alberts B.؛ وآخرون (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN:978-0-8153-4072-0.
3. Voet D., Voet J. G. (9 مارس 2004). Biochemistry, 3rd Ed. Wiley. ISBN:978-0-471-19350-0.
4. Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN:978-0-7167-8759-4. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
5. Petrucci، Ralph H.؛ Harwood، William S.؛ Herring، F. Geoffrey (2002). General chemistry: principles and modern applications (ط. 8th). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. ISBN:978-0-13-014329-7. LCCN:2001032331. OCLC:46872308. مؤرشف من الأصل في 2020-01-05.
6. Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN:978-0-8053-5680-9.
7. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409.(بالألمانية)