Natrium pirosulfat

Natrium pirosulfat^[1]
Nama
	Nama IUPAC Dinatrium disulfat
	Nama lain Natrium pirosulfat; Asam disulfat garam dinatrium, dinatrium disulfat; Natrium metabisulfat
Penanda
Nomor CAS	13870-29-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL111016 ;
ChemSpider	7970254;
Nomor EC
PubChem CID	9794487;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60889631 ;
	InChI InChI=1S/2Na.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 Key: JXAZAUKOWVKTLO-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-];
Sifat
Rumus kimia	Na2S2O7
Massa molar	222,12 g/mol
Penampilan	Kristal putih tembus pandang
Densitas	2,658 g/cm3
Titik lebur	400,9 °C (753,6 °F; 674,0 K)
Titik didih	Terurai pada 460 °C (860 °F; 733 K)
Kelarutan dalam air	hidrolisis
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium pirosulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na₂S₂O₇.^[1] Senyawa ini adalah garam tidak berwarna.^[3] Senyawa ini terhidrolisis dalam air untuk membentuk natrium bisulfat dengan rumus kimia NaHSO4 yang memiliki pH sekitar 1.

Preparasi

Natrium pirosulfat diperoleh dengan memanaskan natrium bisulfat hingga suhu 280 °C (536 °F) ^[4]^[5]

2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₇ + H₂O

Suhu di atas 460 °C akan menguraikan senyawa tersebut lebih lanjut, menghasilkan natrium sulfat dan belerang trioksida:

Na₂S₂O₇ → Na₂SO₄ + SO₃

Penggunaan

Natrium pirosulfat digunakan dalam kimia analisis. Sampel dicairkan dengan natrium pirosulfat untuk memastikan pembubaran lengkap sebelum analisis kuantitatif.^[6]^[7]

Referensi

^ ^a ^b Olsen, J. C., ed. (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall.
^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811–812. doi:10.1021/ic50004a019.
^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. hlm. 186. Diakses tanggal 13 January 2016.
^ von Plessen, Helmold (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 9783527303854.
^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. hlm. 23 & 193. ISBN 9780250399192.
^ Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.

[Nostrand-1] Olsen, J. C., ed. (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall.

[2] Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811–812. doi:10.1021/ic50004a019.

[Ull-3] Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.

[4] Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. hlm. 186. Diakses tanggal 13 January 2016.

[5] von Plessen, Helmold (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 9783527303854.

[6] Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. hlm. 23 & 193. ISBN 9780250399192.

[7] Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]