Kadmium iodida

Kadmium iodida

Nama
Nama IUPAC Kadmium(II) iodida
Nama lain Kadmium diiodida
Penanda
Nomor CAS	7790-80-9^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23037^Y
Nomor EC
PubChem CID	277692
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	2F2UPU4KCW^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20894887
InChI InChI=1S/Cd.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2^Y Key: OKIIEJOIXGHUKX-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Cd.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: OKIIEJOIXGHUKX-NUQVWONBAZ
SMILES [Cd+2].[I-].[I-]
Sifat
Rumus kimia	CdI2
Massa molar	366,22 g/mol
Penampilan	kristal putih hingga kuning pucat
Densitas	5,64(0) g/cm^3, padat
Titik lebur	387 °C (729 °F; 660 K)
Titik didih	742 °C (1.368 °F; 1.015 K)
Kelarutan dalam air	787 g/L (0 °C) 847 g/L (20 °C) 1250 g/L (100 °C)
Kelarutan	larut dalam etanol, aseton, eter dan amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	-117,2·10^−6 cm^3/mol
Struktur
Struktur kristal	Trigonal, hP3, space group P3m1, No. 164
Geometri koordinasi	oktahedral
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H331, H351, H373, H400, H410
Langkah perlindungan GHS	P260, P280, P301+330+331, P310, P304+340, P311, P403+233
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m^3 (as Cd)[1]
REL (yang direkomendasikan)	Ca[1]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [9 mg/m^3 (as Cd)][1]
Senyawa terkait
Anion lain	Kadmium fluorida Kadmium klorida Kadmium bromida
Kation lainnya	Seng iodida Raksa(II) iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kadmium iodida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus CdI₂, yang tersusun dari cadmium dan iodin. Ia terkenal karena struktur kristalnya, yang khas untuk senyawa bentuk MX₂ dengan efek polarisasi yang kuat.

Penggunaan

Kadmium iodida digunakan dalam litografi, fotografi, elektroplating dan pembuatan fosforus.[2]

Pembuatan

Kadmium iodida dibuat melalui penambahan logam kadmium, atau oksida, hidroksida atau karbonatnya ke asam iodida.

Selain iut, senyawa dapat dibuat dengan memanaskan kadmium dan iodin.

Struktur kristal

Dalam kadmium iodida, anion iodida membentuk pengaturan heksagonal dengan kation kadmium mengisi seluruh situs oktahedral pada lapisan yang berselang seling. Hasil strukturnya berisi kisi berlapis. Struktur dasar yang sama ditemukan juga dalam banyak garam dan mineral lainnya. Kadmium iodida sebagian besar berikatan ionik, dengan sedikit karakter kovalen.[3]

Struktur kristal kadmium iodida dapat dianggap sebagai purwarupa struktur kristal senyawa lainnya. Senyawa dengan karakteristik berikut cenderung mengadopsi struktur CdI₂:

• Iodida dari kation yang terpolarisasi sedang; bromida dan klorida dari kation terpolarisasi kuat.
• Hidroksida dari dikation, yaitu senyawa dengan rumus umum M(OH)₂
• Sulfida, selenida dan telurida (kalkogen) dari tetrakation, yaitu senyawa dengan rumus umum MX₂, dengan X = S, Se, Te.

Senyawa dengan struktur kristal CdI₂

Anion iodida dalam CdI₂ membentuk kisi heksagonal, sementara kation kadmium mengisi seluruh lubang oktahedral pada lapisan yang berselang-seling.

Iodida

MgI₂, TiI₂, VI₂, MnI₂, FeI₂, CoI₂, CaI₂, PdI₂, PbI₂.

Klorida dan bromida

TiCl₂, VCl₂;

MgBr₂, TiBr₂, VBr₂, MnBr₂, FeBr₂, CoBr₂.

Hidroksida dari M^2+

Mg(OH)₂, Ni(OH)₂, Ca(OH)₂.

Kalkogenida dari M^4+

TiS₂, ZrS₂, SnS₂, α-TaS₂, PtS₂;

TiSe₂, ZrSe₂, SnSe₂, PtSe₂; CrSe₂

SiTe₂, TiTe₂, CoTe₂, NiTe₂, PdTe₂, PtTe₂.

Lain-lain

AgF₂, W₂C.

Referensi

1. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1211–1212, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)