Amonium nitrit

Ammonium nitrite

Penanda
Nomor CAS	13446-48-5^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	24223^Y
Nomor EC
PubChem CID	26004
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	71ZQG69956
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065461
InChI InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3^Y Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3 Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
SMILES [O-]N=O.[NH4+]
Sifat
Rumus kimia	[NH 4]NO 2
Massa molar	64,04 g/mol
Penampilan	tidak berwarna atau kristal kuning pucat
Densitas	1,69 g/cm^3
Titik lebur	Terurai
Kelarutan dalam air	118,3 g / 100mL
Data eksplosif
Sensitivitas goncangan	rendah
Sensitivitas gesekan	rendah
Kecepatan ledakan	>1000 m/s
Bahaya
Bahaya utama	Eksplosif
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Suhu swasulut	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Amonium nitrat
Kation lainnya	Sodium nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Ammonium nitrite, [NH
4]NO
2, adalah garam amonium dari asam nitrat. Senyawa ini tidak digunakan dalam bentuk terisolasi murni karena sangat tidak stabil dan terurai menjadi air dan nitrogen, bahkan pada suhu kamar.

Preparasi

Amonium nitrit terbentuk secara alami di udara dan dapat dibuat dengan penyerapan nitrogen dioksida dan oksida nitrat dalam jumlah yang sama dalam amonia berair.[1]

Senyawa ini juga dapat disintesis dengan mengoksidasi amonia dengan ozon atau hidrogen peroksida, atau dalam reaksi pengendapan barium atau timbal nitrit dengan amonium sulfat, atau perak nitrit dengan amonium klorida, atau amonium perklorat dengan kalium nitrit. Endapan disaring dan larutan pekat. Hal ini membentuk kristal tidak berwarna yang larut dalam air.

Sifat fisika dan kimia

Amonium nitrit dapat meledak pada suhu 60–70 °C,[1] dan akan terurai lebih cepat saat dilarutkan dalam larutan berair pekat, daripada dalam bentuk kristal kering. Bahkan dalam suhu kamar, senyawa tersebut perlahan terurai menjadi air dan nitrogen.

[NH
4]NO
2 → N
2 + 2 H
2O

senyawa ini terurai ketika dipanaskan atau dengan adanya asam menjadi air dan nitrogen.[2] Larutan amonium nitrit stabil pada pH yang lebih tinggi dan suhu yang lebih rendah. Jika ada penurunan pH lebih rendah dari 7,0, hal itu dapat menyebabkan ledakan, karena nitrit dapat bereaksi denganya. PH yang aman dapat dipertahankan dengan menambahkan larutan amonia. Rasio mol amonium nitrit terhadap amonia harus di atas 10%.

Referensi

1. Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. hlm. 66. ISBN 3-11-011451-8. 
2. "VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite".