Neodimium(III) fluorida

Neodimium(III) fluorida

Nama
Nama lain Neodimium trifluorida
Penanda
Nomor CAS	13709-42-7
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	75499
Nomor EC
PubChem CID	83676
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065592
InChI InChI=1S/3FH.Nd/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: XRADHEAKQRNYQQ-UHFFFAOYSA-K
SMILES F[Nd](F)F
Sifat
Rumus kimia	NdF3
Massa molar	201,24 g/mol
Penampilan	Padatan pink/lembayung cerah
Densitas	6,5g/cm^3
Titik lebur	1.374 °C (2.505 °F; 1.647 K)
Struktur
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H312, H315, H319, H332, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Neodimium(III) fluorida adalah sebuah senyawa kimia anorganik dari neodimium dan fluorin dengan rumus NdF₃. Senyawa ini adalah padatan berwarna pink kelembayungan dengan titik lebur yang tinggi.

Pembuatan

Seperti senyawa fluorida lantanida lainnya, fluorida ini sangat tak larut dalam air yang memungkinkannya untuk disintesis dari neodimium nitrat berair melalui reaksi dengan asam fluorida, yang kemudian mengendap sebagai hidrat:[1]

Nd(NO₃)_3(aq) + 3 HF → NdF₃•½H₂O + 3 HNO₃

Senyawa ini juga dapat diperoleh melalui reaksi antara neodimium(III) oksida dan asam fluorida:[2]

Nd₂O₃ + 6HF → 2NdF₃ + 3H₂O

Bentuk anhidrat dapat diperoleh melalui pengeringan sederhana terhadap bentuk hidrat, berbeda dengan hidrat neodimium halida lainnya, yang membentuk oksihalida campuran jika dipanaskan.[1]

Kegunaan

Neodimium(III) fluorida sering digunakan dalam pembuatan kaca fluorida.[3]

Ketika neodimium diekstraksi dari bijih, fluorida ini sering kali menjadi produk perantara dan kemudian direduksi menjadi logam neodimium padat secara kimiawi (misalnya dengan menambahkan kalsium, yang menghasilkan kalsium fluorida) atau melalui elektrolisis garam leburan.

Senyawa lainnya

Neodimium(III) fluorida membentuk senyawa dengan N₂H₄, seperti NdF₃•3N₂H₄•3H₂O yang merupakan kristal heksagonal putih, larut dalam air, sedikit larut dalam metanol dan etanol, dengan d_20°C = 2,3547 g/cm^3.[4]

Referensi

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the elements (edisi ke-2). Butterworth-Heinemann. hlm. 1240. ISBN 0-7506-3365-4. 
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.
3. Sigma-Aldrich Co., produk no. {{{id}}}.
4. Izvestii︠a︡ vysshikh uchebnykh zavedeniĭ: Khimii︠a︡ i khimicheskai︠a︡ tekhnologii︠a︡, Tập 16,Số phát hành 1 (Ivanovskiĭ khimiko-tekhnologicheskiĭ in-t, 1973), halaman 181–182. Diakses tanggal 14 Februari 2024.