Boron trioksida

Boron trioksida

Nama
Nama lain boron oxide, diboron trioxide, boron sesquioxide, boric oxide, boria Boric acid anhydride
Penanda
Nomor CAS	1303-86-2^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30163^Y
ChemSpider	452485^Y
Nomor EC
PubChem CID	518682
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7034387
InChI InChI=1S/B2O3/c3-1-5-2-4^Y Key: JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/B2O3/c3-1-5-2-4 Key: JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYAI
SMILES O=BOB=O
Sifat
Rumus kimia	B2O3
Massa molar	69.6182 g/mol
Penampilan	putih, padat seperti kaca
Densitas	2.460 g/cm^3, liquid; 2.55 g/cm^3, trigonal; 3.11–3.146 g/cm^3, monoklinik
Titik lebur	450 °C (842 °F; 723 K) (trigonal) 510 °C (tetrahedral)
Titik didih	1.860 °C (3.380 °F; 2.130 K) ,[2] sublimates at 1500 °C[3]
Kelarutan dalam air	1.1 g/100mL (10 °C) 3.3 g/100mL (20 °C) 15.7 100 g/100mL (100 °C)
Kelarutan	dapat larut sebagian dalam metanol
Keasaman (pKa)	~ 4
Suseptibilitas magnetik (χ)	-39.0·10^−6 cm^3/mol
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	66.9 J/mol K
Entropi molar standar (S^o)	80.8 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	-1254 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-832 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Iritan[4]
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Repr. Cat. 2
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3163 mg/kg (lewat mulut, tikus)[5]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 15 mg/m^3[4]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 10 mg/m^3[4]
IDLH (langsung berbahaya)	2000 mg/m^3[4]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Boron trioksida (atau diboron trioksida) adalah senyawa anorganik berbentuk padat seperti kaca dan berwarna putih dengan rumus B₂O₃. Senyawa ini dapat dikristalkan melalui proses anil yang panjang.

Pembuatan

Boron trioksida dapat dihasilkan dari reaksi boraks dengan asam sulfat. Pada suhu di atas 750 °C, lapisan boron oksida yang meleleh terpisah dari natrium sulfat. Boron trioksida lalu didekantasi, didinginkan dan dihasilkan dengan tingkat kemurnian 96–97%.[3]

Metode lain adalah dengan memanaskan asam borat di atas suhu ~300 °C. Asam borat awalnya akan berdekomposisi menjadi uap (H₂O_(g)) dan asam metaborat (HBO₂) pada suhu sekitar 170 °C, dan jika dipanaskan hingga di atas suhu 300 °C akan menghasilkan uap dan boron trioksida.

H₃BO₃ → HBO₂ + H₂O

2 HBO₂ → B₂O₃ + H₂O

Referensi

1. Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama a1
2. High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. The Electrochemical Society. 2000. hlm. 496. ISBN 1-56677-261-3. 
3. Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 119. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06. 
4. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0060". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
5. "Boron oxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).