铋酸钠

铋酸钠
识别
CAS号 12232-99-4  checkY
PubChem 4063671
ChemSpider 74877
SMILES
 
  • [O-][Bi](=O)=O.[Na+]
InChI
 
  • 1S/Bi.Na.3O/q;+1;;;-1
性质
化学式 NaBiO3
摩尔质量 279.968 g·mol⁻¹
外观 黃色至黃棕色粉末[1]
密度 6.50 g/cm3
溶解性（水） 不溶于冷水，在热水中分解[2]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中有害物质的标签图案
GHS提示词 Warning
H-术语 H302, H315, H319, H335
P-术语 P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 420 mg/kg（大鼠，口服）[1]
相关物质
其他阴离子 銻酸鈉
其他阳离子 鉍酸鉀
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

铋酸钠是一种無機化合物，它是一種強氧化剂，化學式為NaBiO3。[3][4]有一定的吸湿性，[2]但不溶于冷水，反應後試劑很容易去除，因此使用方便。它是少數不溶於水的鈉鹽之一。

結構

鉍酸鈉採用鈦鐵礦結構，由八面體鉍(V)中心和鈉陽離子組成。平均Bi-O距離為2.116 Å。鈦鐵礦結構與剛玉結構（Al2O3）相關，具有由緊密堆積的氧原子形成的層狀結構，兩種不同的陽離子在八面體位置交替。[5]

製備

鉍僅在沒有鹼存在的情況下難以氧化成+5氧化態。通過在沸騰的氫氧化鈉溶液中製備三氧化二鉍的懸浮液，然後通過加入溴氧化生成鉍酸鈉：[6]

Bi2O3 + 6NaOH + 2Br2 = 2 NaBiO3 + 4NaBr + 3H2O

另一种製備方法是用空气（作为氧氣的来源）氧化氧化钠和三氧化二铋的混合物：[7]

Na2O + Bi2O3 + O2 = 2 NaBiO3

反應

潮濕和高溫的儲存條件對鉍酸鈉不利，因為它會氧化水，分解成氫氧化鈉和三氧化二鉍：[2]

2 NaBiO3 + H2O = 2 NaOH + Bi2O3 + O2

它在酸中分解得更快。在鹽酸中，鉍酸鈉也會反應生成氯氣。[2]

铋酸钠可用於定性和定量檢測錳。作為一種強氧化劑，它幾乎可以將锰离子氧化成過錳酸鹽，很容易通過分光光度法進行測定。[3]

2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ → 2 MnO4− + 5 Bi3+ + 5 Na+ + 7 H2O

安全性

鉍酸鈉是一種溫和的機械刺激物。攝入後具有中度毒性，症狀類似於鉛中毒：腹痛和嘔吐。大劑量會導致腹瀉和死亡。鉍酸鈉持續吸收到體內會導致永久性腎損傷。[1]這些影響是由於鉍的毒性。鉍酸鈉的口服絕對致死劑量（LD100）對大鼠為720mg/kg，對兔為510mg/kg。[8]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 2007-06-19 [2011-10-05]. （原始内容存档于2012-01-29）. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 The Merck index 12th. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000: 1357. ISBN 9781584881292. 
  3. ^ 3.0 3.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）. 
  4. ^ Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 06/19/07 [2011-10-05]. （原始内容存档于2012-01-29）. 
  5. ^ Kumada, N.; Kinomura, N.; Sleight, A. W. Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO3 (A = Na, Ag). Materials Research Bulletin. 2000, 35 (14–15): 2397–2402. doi:10.1016/S0025-5408(00)00453-0. 
  6. ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 604. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德语）. 
  7. ^ Greenwood NN. Chemistry of the elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997: 578. ISBN 9780080379418. 
  8. ^ Dusinska, M; et al. Opinion on bismuth citrate (PDF). Scientific Committee on Consumer Safety. 2013-12-12 [2022-10-04]. ISBN 9789279301223. doi:10.2772/74214. SCCS Number: SCCS/1499/12. （原始内容存档 (PDF)于2019-06-10）.