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醫學聲明 。
硝普钠 （英語：Sodium nitroprusside ）簡稱SNP ，又稱亚硝基铁氰化钠 （Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑 ，可以用來降低血壓 [ 1] 高血壓急症 心臟衰竭 的治療，也可以用於減少手術中流血 [ 1] 靜脈注射 給藥[ 1] [ 1]
常見的副作用 包括低血壓 及氰化物中毒 [ 1] 正鐵血紅蛋白血症 等[ 1] 妊娠 期間不建議使用[ 3] [ 4]
硝普鈉早在1850年就已被合成出來，並於1928年發現可用於醫治病患[ 5] [ 6] 世界衛生組織標準藥物清單 之中，為基礎醫療系統 中最有效且安全的必備藥物之一[ 7] [ 8]
由三水合亚铁氰化钾 与亚硝酸钠 和硫酸 反应后，再分别加硫酸铜 和碳酸氢钠 而得。
硝普盐是化学中已知已久的化合物，它是硝酸 与 [Fe(CN)6 ]4− 或 [Fe(CN)6 ]3− 发生反应时的产物：
[
F
e
(
C
N
)
6
]
4
−
+
4
H
+
+
N
O
3
−
→
[
F
e
(
C
N
)
5
(
N
O
)
]
2
−
+
C
O
2
{\displaystyle {\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}}
+
N
H
4
+
{\displaystyle {\rm {\ +NH_{4}^{+}}}}
Fe(Ⅱ)盐与氰化钾 和亚硝酸钠 反应也可以得到硝普盐：
[
F
e
(
C
N
)
6
]
4
−
+
N
O
2
−
⇌
[
F
e
(
C
N
)
5
(
N
O
2
)
]
4
−
+
C
N
−
{\displaystyle {\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}}
[
F
e
(
C
N
)
5
(
N
O
2
)
]
4
−
+
H
2
O
⇌
[
F
e
(
C
N
)
5
(
N
O
)
]
2
−
+
2
O
H
−
{\displaystyle {\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}}
硝普钠一般以二水合物（Na2 [Fe(CN)5 NO]·2H2 O）的形式出售，它是鲜红色无臭无味的固体或结晶，易溶于水，微溶于醇，其中含有 [Fe(CN)5 NO]2− 阴离子，即一个铁原子与五个氰基 和一个直线型的亚硝基 相配位形成的八面体型配离子 。它属于 [Fe(CN)5 L]2− 类型，是亚铁氰化物 （[Fe(CN)6 ]4− ）或铁氰化物 （[Fe(CN)6 ]3− ）的取代产物，化学性质相当丰富。[ 9]
该红色钠盐是反磁性 的，
ν
{\displaystyle \ \nu }
−1 处，因此这个化合物应该含有FeⅡ 和NO+ 。阴离子中的铁原子位于四个(－CN)形成的平面上方约20pm处，因此是变形八面体型，Fe－C距离190±5pm，Fe－N距离163±2pm。硝普盐溶液和单晶的电子光谱 也被研究过，并为它提出了分子轨道能级图 ，在其中的一个 π* NO 能级把 e g 和 t 2g 能级分隔开了。虽然Fe(Ⅱ)对CN− 的反馈程度 很小，但Fe(Ⅱ)对NO+ 的反馈却认为是程度很大的。穆斯堡尔谱学 研究表明在铁核上有很高的s 电子密度，由此可以认为强的π成键体系使铁的 t 2g 电子离域了。
硝普钠二水合物的晶体结构为：[ 10]
固体对光敏感，易分解产生氰化物 。水溶液不稳定，容易分解从褐色变为蓝色。加碱金属氢氧化物（如氢氧化钾 ）时沉淀出氢氧化铁 ，生成黄血盐 和硝酸钠 。
硝普盐与碱反应生成 [Fe(CN)5 NO2 ]4− 离子，与氨 反应生成 [Fe(CN)5 (NH3 )]4− ，后者中的铁为+Ⅰ氧化态。
用硫酸沉淀硝普酸钡盐中的钡离子时，可以得到不稳定的硝普酸 H2 [Fe(CN)5 NO] 微小片晶。
除用作药物之外，硝普钠也用作化学试剂，供测定醛 酮 、胺 、碱金属硫化物 、锌、二氧化硫等，以及用于色谱分析中。
硝普钠与醛酮的反应称为Legal试验，由E. Legal于1883年发现，发生在硝普钠、α-碳可烯醇化的醛／酮以及氢氧化钠之间，产物为红色，机理 见此 。
硝普钠与胺的反应称为Rimini试验，由E. Rimini于1898年发现，发生在硝普钠和C1－C4的一级胺、二乙胺或二戊胺之间。与一级胺的反应产生红色化合物，最低检出限量为50μg；与二级胺的反应则生成蓝色化合物。
硝普钠也可以与有机硫化物 、二硫化物 或硫醇 作用生成红色产物，这个反应称为Lassaigne试验，最低检出限量为50μg。
硝普钠遇到硫离子 （S2− ）变为紫色的反应称为Gmelin反应，如果用乙醇，还可以分离出紫色固体 Na4 [Fe(CN)5 N(=O)-S]。一般认为这是一个两步反应，首先是 HS− 加到氮原子上，然后发生－SH基团的去质子化。
硝普钠与亚硫酸盐 作用产生深红色溶液的反应称为Bodeker反应，原理是生成了 [Fe(CN)5 N(O)SO3 ]4− 离子。
亚硝基配体为其中的活性部分。硝普钠一般通过静脉滴注形式给药，在进入血液以后，它便释放出信使分子一氧化氮 ，一氧化氮能够松弛小动脉与静脉血管平滑肌，降低血压，降低左右心室的前负荷，从而减少左心室的容量及压力。
硝普钠在体内也会迅速代谢为有毒的氰化物 ，而氰化物又可在肝中与供硫化合物（如硫代硫酸盐）被硫氰酸生成酶代谢为硫氰酸盐，或与正铁血红蛋白 反应生成氰化正铁血红蛋白。硫氰酸盐可被肾脏代谢，排泄半衰期为数天。如果硫代硫酸盐含量低，病人肝肾功能不全，或用药超过72小时，氰化物或硫氰酸盐可能发生积累，使病人出现氰化物和硫氰酸盐中毒的迹象，因此静滴时应当及时监控血浆中的硫氰化物浓度。
硝普钠的不良反应有：头痛、腹痛、精神不安、恶心、呕吐、肌肉痉挛、出汗、皮疹、眩晕、发热等。还可导致氰化物中毒 和硫氰酸盐中毒 ——高铁血红蛋白血症 、代谢性酸中毒 、甲状腺功能衰退 和静脉炎 。
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谢高阳，俞练民，刘本耀（1998年10月）．《无机化学丛书》第九卷 锰分族铁系铂系．北京：科学出版社．页209－210．书号 03-004619-6．
![{\displaystyle {\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a74f7eb9ba698cdeea1ed5b076071a054a6cb79)
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