Samari(III) sulfat

Samari(III) sunfat
Mẫu samari(III) sunfat
Tên khác	Samari(III) sunfat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	13465-58-2
PubChem	166884
Số EINECS	626-078-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sm+3].[Sm+3]
InChI	đầy đủ 1S/3H2O4S.2Sm/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6
ChemSpider	146014
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sm2(SO4)3
Khối lượng mol	588,8908 g/mol (khan) 733,01304 g/mol (8 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng
Khối lượng riêng	3,05 g/cm³ (8 nước)[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	2,67 g/100 mL (2 ℃) 1,99 g/100 mL (40 ℃) (khan), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với hydrazin
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Samari(III) selenat
Cation khác	Neodymi(III) sunfat Prometi(III) sunfat Europi(III) sunfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Samari(III) sunfat là một hợp chất vô cơ, là muối của kim loại samari và axit sunfuric có công thức hóa học Sm₂(SO₄)₃, tinh thể màu vàng nhạt, tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước.

Điều chế

Sự hòa tan của samari(III) oxit trong axit sunfuric sẽ tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

Tính chất vật lý

Samari(III) sunfat tạo thành các tinh thể màu vàng nhạt.

Nó hòa tan tốt trong nước với khả năng bị thủy phân cation yếu.

Nó tạo thành octahydrat Sm₂(SO₄)₃·8H₂O.

Tính chất hóa học

• Muối khan thu được bằng cách đun nóng octahydrat:

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ \xrightarrow {450^{o}C} \ Sm_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}}$

• Muối bị phân hủy khi đun nóng mạnh:

${\displaystyle {\mathsf {2Sm_{2}(SO_{4})_{3}\ \xrightarrow {900^{o}C} \ Sm_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• Nó phản ứng với kiềm:

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$

• Ngoài ra, nó bị hydro khử thành samari(II) sunfat:

${\displaystyle {\mathsf {Sm_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{(Zn,HCl)}^{0}\ \xrightarrow {} \ 2SmSO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

Hợp chất khác

Sm₂(SO₄)₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Sm₂(SO₄)₃·12N₂H₄·4H₂O là tinh thể vàng, tan ít trong nước, không tan trong benzen và toluen, d_{20 ℃} = 2,82 g/cm³.[2]

Tham khảo

1. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1105. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.
2. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 151. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.