Đồng(II) oxalat

Đồng(II) oxalat
Mẫu đồng(II) oxalat
Tên khác	Cupric oxalat Cuprum(II) oxalat Đồng(II) etanđioat Cupric etanđioat Cuprum(II) etanđioat
Số CAS	55671-32-4 (½ nước) 18901-16-1 (1 nước)
Nhận dạng
Số CAS	814-91-5
PubChem	13148
Số EINECS	212-411-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Cu+2]
InChI	đầy đủ 1S/C2H2O4.Cu/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
ChemSpider	12596
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuC2O4
Khối lượng mol	151,5656 g/mol (khan) 160,57324 g/mol (½ nước) 169,58088 g/mol (1 nước) 187,59616 g/mol (2 nước) 205,61144 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	bột màu lục nhạt (khan) chất rắn màu dương nhạt (½ nước) tinh thể lam (1 nước) tinh thể màu dương (3 nước)[1]
Khối lượng riêng	3,28 g/cm³ (khan)[2] 2,02 g/cm³ (3 nước)[1]
Điểm nóng chảy	310 °C (583 K; 590 °F)[3]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	2,4 mg/100 mL, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	không tan trong cồn, ete, axit acetic[3] tạo phức với amonia, hydrazin
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHS
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H312
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P280, P301+P312, P312, P322, P363, P501[4]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) oxalat là một hợp chất hóa học của đồng(II) và axit oxalic có công thức CuC₂O₄.

Điều chế

Đồng(II) oxalat có thể được tạo ra bằng cách kết tủa từ hỗn hợp muối đồng(II) và dung dịch natri oxalat hoặc bằng cách cho muối đồng(II) sunfat, đồng(II) chloride hoặc đồng(II) nitrat phản ứng với axit oxalic.[5][6]

${\displaystyle \mathrm {CuSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}O\longrightarrow {}\ CuC_{2}O_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}SO_{4}} }$

Tính chất

Đồng(II) oxalat dưới dạng hemihydrat là một chất rắn màu trắng đến xanh dương, thực tế không tan trong nước. Ở 200 ℃, nó mất nước kết tinh.[5]

Sử dụng

Đồng(II) oxalat được sử dụng như một chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ, như một chất ổn định cho polyformaldehyde acetyl hóa và trong xử lý hạt giống (để xua đuổi chim và các loài gặm nhấm).[5]

Hợp chất khác

CuC₂O₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CuC₂O₄·NH₃ là tinh thể màu dương nhạt, D = 2,53 g/cm³[7], CuC₂O₄·2NH₃ là chất rắn màu xanh lam[8], CuC₂O₄·4NH₃·2H₂O là tinh thể màu chàm đậm thuộc hệ tinh thể đơn nghiêng[9] hay CuC₂O₄·5NH₃ là chất rắn màu tím.[8]

CuC₂O₄ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CuC₂O₄·2N₂H₄ là bột màu tím không tan trong nước.[9]

Tham khảo

1. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 904. Truy cập 5 tháng 5 năm 2021.
2. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 370. Truy cập 5 tháng 5 năm 2021.
3. ^ Handbook of Inorganic Compounds (Dale L. Perry; CRC Press, 19 thg 4, 2016 - 581 trang), trang 146. Truy cập 31 tháng 3 năm 2021.
4. Bản mẫu:Alfa
5. ^ Copper(II) oxalate trên Hazardous Substances Data Bank.
6. Method for recovering cupric oxalate and acid liquor from acidic etching waste solution. Đăng ký mã số bằng sáng chế CN101050175A ngày 10 tháng 10 năm 2007. Truy cập 5 tháng 5 năm 2021.
7. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 6 tháng 5 năm 2021.
8. ^ Bulletin de la Société chimique de France (Société chimique de France; Masson, 1920), trang 393. Truy cập 6 tháng 5 năm 2021.
9. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 1006; 1008. Truy cập 6 tháng 5 năm 2021.