Хімічна кінетика

Хімічна кінетика

Хімічна кінетика у Вікісховищі

Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає протікання хімічних процесів. У цьому розділі вивчається також вплив різних умов на швидкість хімічних реакцій, механізми реакції, знаходження і характеристика перехідних станів.

Швидкість хімічної реакції

Див. також окрему статтю Швидкість хімічної реакції

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагуючої речовини або продукту реакції за одиницю часу:

${\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}$

де С – молярна концентрація реагуючої речовини, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагуючої речовини в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість рекції завжди позитивна.

Швидкість хімічної реакції також визначається законом діючих мас, що був висунутий Бекетовим, а потім формульований Гульдберґом і Вааґе у 1867 році.

За цим законом швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добуткові концентрацій реагуючих речовин у степеням, які дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у відповідному рівнянні реакції.

Молекулярність і порядок реакцій

Молекулярність реакцій визначають кількістю молекул, які взаємодіють між собою і тим обумовлюють хімічне перетворення.

Мономолекулярні реакції — реакції розкладу, наприклад, розклад молекули йоду на атоми. Коли ж проходження реакції визначається взаємодією двох молекул реагуючих речовин, то така реакція називається бімолекулярною.

Здебільшого бувають мономолекулярні, бімолекулярні та тримолекулярні реакції. Оскільки одночасне зіткнення великої кількості молекул малоймовірне, то реакції, в яких бере участь більше трьох молекул реагуючих речовин, відбуваються через кілька бімолекулярних або тримолекулярних стадій реакцій. Тому практично нема реакцій з вищою молекулярністю, ніж три.

Порядок реакції визначають сумою показників степені концентрації у виразі закону діючих мас. Отже, порядок і молекулярність реакції не завжди збігаються.

Див. також

• Каталіз
• Метод зупиненого струменя
• Анхімерний ефект
• Хімічний потік
• Інтегральний закон швидкості

Джерела

• Загальна та неорганічна хімія, А. М. Голуб, Київ, 1968

Література

• Тлумачний термінологічний словник з хімічної кінетики / НАН України, Ін-т фіз.-орган. хімії та вуглехімії ; уклад. Й. Опейда [та ін.]. - Донецьк : [б.в.], 1995. - 263 с.

Посилання

• КІНЕ́ТИКА ХІМІ́ЧНА [Архівовано 20 квітня 2016 у Wayback Machine.] //ЕСУ