Бімолекулярні реакції

Бімолекуля́рні реа́кції — хімічні реакції, в яких беруть участь дві молекули однієї або різних речовин. Швидкість бімолекулярних реакцій пропорційна концентрації кожного компонента, згідно з рівнянням

${\displaystyle v=k\cdot c_{1}\cdot c_{2}}$,

де c₁ і c₂ — концентрації речовин, k — коефіцієнт пропорційності, який залежить від зовнішніх умов, зокрема від температури, а також від природи речовин, що реагують.

Прикладами бімолекулярних реакцій є утворення йодоводню з йоду та водню, омилення оцтовометилового естеру лугом.

Параболічна модель бімолекулярної реакції

Спрощена модель бімолекулярної реакції типу

A + B–C → A…B…C → A–B + C, в якій перехідний стан розглядається як точка перетину двох потенціальних кривих у координатах: потенціальна енергія валентного коливання атомів — амплітуда коливання атомів, що належать до зв'язків, які рвуться та утворюються. Коливання атомів розглядаються як гармонічні.

Див. також

• Молекулярність реакції
• Порядок реакції
• Швидкість хімічної реакції

Джерела

• Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
• Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.