uk %D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D1%83%D1%80%D0%B8%D0%BB %D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4 %D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4

Сульфурил хлорид фторид
	; Структурна формула сульфурил хлорид фториду
{{{ImageAltL2}}}
Назва за IUPAC	Сульфурил хлорид фторид
Інші назви	Фторхлор сульфурил, TL - 212
Ідентифікатори
Номер CAS	13637-84-8
PubChem	26159
Номер EINECS	237-126-2
ChEBI	39445
RTECS	WT4900000
SMILES	ClS(F)(=O)=O
InChI	1/ClFO2S/c1-5(2,3)4
Номер Гмеліна	1993
Властивості
Молекулярна формула	ClFO2S
Молярна маса	118.52 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Густина	1.623 г/см3 при 0 °C
Тпл	−124.7
Розчинність (вода)	гідроліз
Розчинність (інші розчинники)	SO2 та етери
Структура
Координаційна; геометрія	тетраедрична
Небезпеки
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	301, 311, 314, 331
ГГС запобіжних заходів	260, 261, 264, 270, 271, 280, 301+310, 301+330+331, 302+352, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 310, 311, 312, 321, 322, 330, 361, 363, 403+233, 405, 501
Головні небезпеки	помірно токсичний, корозійний
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини	SO2Cl2,; SO2F2 ; ClSO2(NCO)
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Сульфурил хлорид фторид — хімічна сполука з формулою SO₂ClF. Це безбарвний газ, який легко конденсується. Має тетраедричну молекулу.

Зріджений хлорид фторид сульфурил використовується як розчинник сильноокислювальних сполук.^[1]

Підготовка

Синтез в лабораторних масштабах починається з отримання фторсульфіту калію:^[2]

SO₂ + KF → KSO₂F

Цю сіль потім хлорують, щоб отримати хлорид фторид сульфурилу^[3]

KSO₂F + Cl₂ → SO₂ClF + KCl

Подальший нагрів (180 °C) фторсульфіту калію з хлорид-фторид сульфурилом дає сульфурил фторид.

KSO₂F + SO₂ClF → SO₂F₂ + KCl + SO₂

Як варіант, хлорид-фторид сульфурилу можна отримати без використання газів як вихідних матеріалів шляхом обробки сульфурил хлориду(інші мови) фторидом амонію(інші мови) або фторидом калію в трифтороцтовій кислоті.^[4]

SO₂Cl₂ + NH₄F → SO₂ClF + NH₄Cl

Список літератури

↑ Koppe, Karsten; Bilir, Vural; Frohn, Hermann-J.; Mercier, Hélène P. A.; Schrobilgen, Gary J. (2007). Syntheses, Solution Multi-NMR Characterization, and Reactivities of [C₆F₅Xe]+Salts of Weakly Coordinating Borate Anions, [BY4]-(Y = CF₃, C₆F₅, CN, or OTeF₅). Inorganic Chemistry. 46 (22): 9425—9437. doi:10.1021/ic7010138. PMID 17902647.
↑ Seel, F.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate). Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 113—115. doi:10.1002/9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1. {{cite book}}: Проігноровано |journal= (довідка)
↑ Seel, F.; Duncan, Leonard C.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride. Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 111—113. doi:10.1002/9780470132401.ch28. ISBN 9780470132401. {{cite book}}: Проігноровано |journal= (довідка)
↑ Prakash Reddy, V.; Bellew, Donald R.; Prakash, G. K. Surya (1992). A Convenient Preparation of Sulfuryl Chloride Fluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 56 (2): 195—197. doi:10.1016/S0022-1139(00)81102-1.

[1] Koppe, Karsten; Bilir, Vural; Frohn, Hermann-J.; Mercier, Hélène P. A.; Schrobilgen, Gary J. (2007). Syntheses, Solution Multi-NMR Characterization, and Reactivities of [C₆F₅Xe]+Salts of Weakly Coordinating Borate Anions, [BY4]-(Y = CF₃, C₆F₅, CN, or OTeF₅). Inorganic Chemistry. 46 (22): 9425—9437. doi:10.1021/ic7010138. PMID 17902647.

[2] Seel, F.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Potassium Fluorosulfite: (Potassium Fluorosulfinate). Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 113—115. doi:10.1002/9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1. {{cite book}}: Проігноровано |journal= (довідка)

[3] Seel, F.; Duncan, Leonard C.; Czerepinski, Ralph G.; Cady, George H. (1967). Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride. Inorganic Syntheses. Т. 9. с. 111—113. doi:10.1002/9780470132401.ch28. ISBN 9780470132401. {{cite book}}: Проігноровано |journal= (довідка)

[4] Prakash Reddy, V.; Bellew, Donald R.; Prakash, G. K. Surya (1992). A Convenient Preparation of Sulfuryl Chloride Fluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 56 (2): 195—197. doi:10.1016/S0022-1139(00)81102-1.

[1]

[2]

[3]

[4]