Ацетат аммония

Ацетат аммония
Общие
Систематическое наименование	Ацетат аммония
Традиционные названия	Уксуснокислый аммоний
Хим. формула	C2H7NO2
Рац. формула	CH3COONH4
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	77,0825 г/моль
Плотность	1,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	112 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	148 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	631-61-8
PubChem	517165 и 12432
Рег. номер EINECS	211-162-9
SMILES	CC(=O)O.N
InChI	InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3 USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	AF3675000
ChEBI	62947
ChemSpider	11925
Безопасность
NFPA 704	1 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т аммо́ния — органическое вещество, аммониевая соль уксусной кислоты. Зарегистрирован как пищевая добавка E264 (консервант).

Получение

Ацетат аммония получают гидролизом ацетонитрила[1]:

${\displaystyle {\ce {CH3C#N + 2H2O -> CH3COONH4}}}$

и взаимодействием аммиака с ледяной уксусной кислотой:

${\displaystyle {\ce {CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4}}}$.

Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.

Химические свойства

Является солью слабой кислоты и слабого основания.

При сравнительно низкой температуре 112 °C (385 K) разлагается на воду и ацетамид:

${\displaystyle {\ce {CH3COONH4 ->[t] CH3C(O)NH2 + H2O}}}$.

В водном растворе подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\ce {CH3COONH4 + HOH <-> NH4OH + CH3COOH}}}$.

Применение

ацетат аммония применяется:

• как биоразлагаемый реагент — антиобледенитель;
• как буферный раствор в смеси с раствором уксусной кислоты, особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов;
• в органическом синтезе, например, реакция Кнёвенагеля;
• раствор в дистиллированной воде используется как коагулянт, для осаждения белков из раствора.

Ссылки

1. Получение ацетата аммония  (неопр.). Дата обращения: 3 марта 2017. Архивировано 4 марта 2017 года.

См. также

• Ацетаты