Tiocianato de potássio

Tiocianato de potássio
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes Potassium sulfocyanate
Potassium isothiocyanate
Potassium thiocyanide Potassium rhodanide
Identificadores
Número CAS 333-20-0
PubChem 516872
ChemSpider 9150
ChEBI 30951
Número RTECS XL1925000
SMILES
InChI
1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Propriedades
Fórmula molecular KSCN
Massa molar 97.181 g mol−1
Aparência Cristais incolores deliquescentes
Odor Odorless
Densidade 1.886 g/cm3
Ponto de fusão

173.2 °C, 446 K, 344 °F

Ponto de ebulição

500 °C, 773 K, 932 °F

Solubilidade em água 177 g/100 mL (0 °C)
217 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade em acetone 21.0 g/100 mL
Riscos associados
Classificação UE Tóxico (T)
NFPA 704
0
2
0
 
Frases R R20/21/22 R32 R52/53
Frases S S2 S13 S61
LD50 854 mg/kg (oral, rat)[1]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Cianato de potássio
Cianeto de potássio
Outros catiões/cátions Tiocianato de de sódio
Tiocianato de amônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Tiocianato de potássio é o composto químico com a fórmula molecular KSCN. É um sal importante do tiocianato de ânion, um dos pseudo. O composto tem um ponto de fusão baixo em relação à maioria dos outros sais inorgânicos.

Use em síntese química

Aquoso KSCN quase reage quantitativamente com Pb(NO3)2 para ter Pb(SCN)2, que foi usado para converter os cloreto de acila em tiocianatos.[2]

KSCN converte o carbonato de etileno em sulfeto de etileno.[3] Para este efeito, o KSCN é primeiro fundido sob vácuo para remover a água. Numa reação relacionada, KSCN converte óxido de ciclo-hexeno para o correspondente epissulfido.[4]

C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN

KSCN é também o produto de partida para a síntese do sulfeto de carbonila.

Outros usos

Diluir KSCN aquosa é ocasionalmente usada para efeitos de sangue moderadamente realistas no cinema e teatro. Ele pode ser pintada sobre uma superfície ou mantido como uma solução incolor. Quando em contacto com o cloreto férrico (ou outras soluções contendo Fe3+), o produto da reação é uma solução com uma cor vermelha do sangue, devido à formação do complexo ion thiocyanatoiron. Assim, este produto químico é muitas vezes usado para criar o efeito de "estigmas". Uma vez que ambas as soluções são incolores, elas podem ser colocadas separadamente em cada lado. Quando as mãos entram em contato, as soluções reagir e o efeito parece muito com estigmas . Do mesmo modo, esta reacção é utilizada como um teste para o Fe3+ no laboratório .

Referências

  1. ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/333-20-0
  2. ↑ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). «2a-Thiohomophthalimide». Org. Synth. ; Coll. Vol., 5 
  3. ↑ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). «Ethylenesulfide». Org. Synth. ; Coll. Vol., 5 
  4. ↑ van Tamelen, E. E. (1963). «Cyclohexenesulfide». Org. Synth. ; Coll. Vol., 4 
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