Ácido conjugado

Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H^+). A parte básica que se forma após a transferência (X^−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl^− constituem um par conjugado ácido-base.[1]

O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido

Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X^- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:

HX + H₂O ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ X^− + H₃O^+

Ácido + Base ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ Base conjugada + Ácido conjugado

Portanto, o ácido H₃O^+, formado por protonação da base H₂O, é chamado ácido conjugado de H₂O; e H₂O é a base conjugada de H₃O^+. [1]

O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .

Ácido	Base
HFSbF5 Ácido fluoroantimônico	SbF6^− Íon hexafluoroantimoniato
HCl Ácido clorídrico	Cl^− Íon cloreto
H2SO4 Ácido sulfúrico	HSO4^− Íon sulfato de hidrogênio
HNO3 Ácido nítrico	NO3^− Íon nitrato
H3O^+ Íon hidrônio ou hidroxônio	H2O Água
HSO4^− Íon sulfato de hidrogênio	SO4^2− Íon sulfato
H3PO4 Ácido fosfórico	H2PO4^− Íon dihidrogenofosfato
CH3COOH Ácido acético	CH3COO^− Íon acetato
H2CO3 Ácido carbônico	HCO3^− Íon carbonato de hidrogênio
H2S Ácido sulfídrico	HS^− Íon sulfeto de hidrogênio
H2PO4^− Íon dihidrogenofosfato	HPO4^2− Íon hidrogenofosfato
NH4^+ Íon amônio	NH3 Amônia
HCO3^− Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato)	CO3^2− Íon carbonato
HPO4^2− Íon hidrogenofosfato	PO4^3− Íon fosfato
H2O Água (neutra, pH 7)	OH^− Íon hidróxido

Referências

1. IUPAC Gold Book. Conjugate acid–base pair

• CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon; Química; trad. Maria José Ferreira Rebelo et al., 8ª ed.. Lisboa: Mcgraw-Hill, 2005.

Ver também

• Reação ácido-base
• Solução tampão

• Portal da química