Tabel van standaardelektrodepotentialen

Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.[1]

Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.[2]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F₂, H₂O₂, MnO₄^−) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.[3]

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°_oxidator > E°_reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

Tabel

Oxidator	Reductor	Halfreactie	Standaardelektrodepotentiaal (V)
Lithium(+1)	Lithium(+0)	${\displaystyle {\ce {Li^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Li_{(s)}}}}$	−3,04
Rubidium(+1)	Rubidium(+0)	${\displaystyle {\ce {Rb^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Rb_{(s)}}}}$	−2,98
Kalium(+1)	Kalium(+0)	${\displaystyle {\ce {K^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ K_{(s)}}}}$	−2,93
Cesium(+1)	Cesium(+0)	${\displaystyle {\ce {Cs^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Cs_{(s)}}}}$	−2,92
Barium(+2)	Barium(+0)	${\displaystyle {\ce {Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ba_{(s)}}}}$	-2,91
Strontium(+2)	Strontium(+0)	${\displaystyle {\ce {Sr^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Sr_{(s)}}}}$	−2,89
Calcium(+2)	Calcium(+0)	${\displaystyle {\ce {Ca^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ca_{(s)}}}}$	−2,76
Natrium(+1)	Natrium(+0)	${\displaystyle {\ce {Na^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Na_{(s)}}}}$	−2,71
Magnesium(+2)	Magnesium(+0)	${\displaystyle {\ce {Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mg_{(s)}}}}$	−2,38
Aluminium(+3)	Aluminium(+0)	${\displaystyle {\ce {Al^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Al_{(s)}}}}$	−1,66
Mangaan(+2)	Mangaan(+0)	${\displaystyle {\ce {Mn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}}}}$	−1,19
Water	Waterstof	${\displaystyle {\ce {2H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}\ +\ 2OH^{-}}}}$	−0,83
Zink(+2)	Zink(+0)	${\displaystyle {\ce {Zn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Zn_{(s)}}}}$	−0,76
Chroom(+3)	Chroom(+0)	${\displaystyle {\ce {Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Cr_{(s)}}}}$	−0,74
Koolstof(+4)	Koolstof(+3)	${\displaystyle {\ce {2CO2_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ 2e^{-}\ ->\ H2C2O4}}}$	−0,49
Zwavel(+0)	Zwavel(−2)	${\displaystyle {\ce {S_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ S^{2-}}}}$	−0,48
IJzer(+2)	IJzer(+0)	${\displaystyle {\ce {Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}}$	−0,41
Cadmium(+2)	Cadmium(+0)	${\displaystyle {\ce {Cd^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cd_{(s)}}}}$	−0,40
Kobalt(+2)	Kobalt(+0)	${\displaystyle {\ce {Co^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Co_{(s)}}}}$	−0,28
Nikkel(+2)	Nikkel(+0)	${\displaystyle {\ce {Ni^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Ni_{(s)}}}}$	−0,28
Tin(+2)	Tin(+0)	${\displaystyle {\ce {Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn_{(s)}}}}$	−0,14
Lood(+2)	Lood(+0)	${\displaystyle {\ce {Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Pb_{(s)}}}}$	−0,13
IJzer(+3)	IJzer(+0)	${\displaystyle {\ce {Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}}$	−0,04
Waterstof(+1)	Waterstof(+0)	${\displaystyle {\ce {2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}}}}$	0,000[4]
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\displaystyle {\ce {AgBr_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Br^{-}}}}$	0,07133[5][6]
Tetrathionaat	Thiosulfaat	${\displaystyle {\ce {S4O6^{2-}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 S2O3^{2-}}}}$	0,08
Tin(+4)	Tin(+2)	${\displaystyle {\ce {Sn^{4+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn^{2+}}}}$	0,15
Koper(+2)	Koper(+1)	${\displaystyle {\ce {Cu^{2+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu^{+}}}}$	0,16
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\displaystyle {\ce {ClO4^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,17
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\displaystyle {\ce {AgCl_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Cl^{-}}}}$	0,22233[6]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\displaystyle {\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,295[7]
Co-enzym Q10	Co-enzym Q10	${\displaystyle {\ce {Q\ +\ 2H+\ +2e^{-}\ ->\ QH2}}}$	0,30[8]
Koper(+2)	Koper(+0)	${\displaystyle {\ce {Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}}$	0,34
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\displaystyle {\ce {ClO3^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,35
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\displaystyle {\ce {ClO4^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,374[7]
Chloor(+3)	Chloor(−1)	${\displaystyle {\ce {2ClO^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4OH^{-}}}}$	0,421[7]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\displaystyle {\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 4e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 4OH^{-}}}}$	0,488[7]
Jood(+1)	Jood(−1)	${\displaystyle {\ce {IO^{-}\ H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ I^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,49[9]
Koper(+1)	Koper(+0)	${\displaystyle {\ce {Cu^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}}$	0,52
Jood(0)	Jood(−1)	${\displaystyle {\ce {I2 \ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 I^{-}}}}$	0,54
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\displaystyle {\ce {ClO2^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,59
IJzer(+3) Ferrocenium	IJzer(+2) Ferroceen	${\displaystyle {\ce {Fe(C5H5)2^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe(C5H5)2}}}$	0,641[10]
ABTS(−1)	ABTS(−2)	${\displaystyle {\ce {ABTS^{-.}\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{2-}}}}$	0,67[11]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\displaystyle {\ce {ClO2^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,681[7]
IJzer(+3)	IJzer(+2)	${\displaystyle {\ce {Fe^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe^{2+}}}}$	0,77
Kwik(+1)	Kwik(+0)	${\displaystyle {\ce {Hg2^{2+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Hg_{(l)}}}}$	0,80
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\displaystyle {\ce {Ag^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag_{(s)}}}}$	0,80
Kwik(+2)	Kwik(+1)	${\displaystyle {\ce {Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg_{(l)}}}}$	0,85
Chloor(+1)	Chloor(−1)	${\displaystyle {\ce {ClO^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 2OH^{-}}}}$	0,890[7]
Kwik(+2)	Kwik(+1)	${\displaystyle {\ce {2Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg2^{2+}}}}$	0,90
Stikstof(+5)	Stikstof(+2)	${\displaystyle {\ce {NO3^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ 2H2O_{(l)}}}}$	0,96
Broom(+0)	Broom(−1)	${\displaystyle {\ce {Br2_{(l)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Br^{-}}}}$	1,07
ABTS(+0)	ABTS(−1)	${\displaystyle {\ce {ABTS\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{-.}}}}$	1,08[11]
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\displaystyle {\ce {ClO3^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO2\ +\ H2O}}}$	1,181[7]
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\displaystyle {\ce {ClO4^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ H2O}}}$	1,201[7]
Zuurstof	Zuurstof(−2)	${\displaystyle {\ce {O2_{(g)}\ + \ 4 H^{+}\ + \ 4 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}}$	1,23
Chroom(+6)	Chroom(+3)	${\displaystyle {\ce {Cr2O7^{2-}\ + 14 H^{+}\ + \ 6 e^{-}\ -> \ 2 Cr^{3+}\ + \ 7 H2O_{(l)}}}}$	1,23[12]
			1,33[13]
Chloor(+7)	Chloor(+0)	${\displaystyle {\ce {2 ClO4^{-}\ + 16 H^{+}\ + \ 14 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O}}}$	1,277[7]
Chloor(+0)	Chloor(−1)	${\displaystyle {\ce {Cl2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Cl^{-}}}}$	1,358[7]
Cerium(+4)	Cerium(+3)	${\displaystyle {\ce {Ce^{4+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ce^{3+}}}}$	1,44
Chloor(+5)	Chloor(−1)	${\displaystyle {\ce {ClO3^{-}\ +6H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 3H2O}}}$	1,459[7]
Chloor(+5)	Chloor(+0)	${\displaystyle {\ce {2 ClO3^{-}\ + 12 H^{+}\ + \ 10 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O}}}$	1,468[7]
Chloor(+1)	Chloor(−1)	${\displaystyle {\ce {HClO\ +H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ H2O}}}$	1,484[7]
Mangaan(+7)	Mangaan(+2)	${\displaystyle {\ce {MnO4^{-}\ +\ 8H^{+}\ +5e^{-}\ ->\ Mn^{2+}\ 4HJ2O_{(l)}}}}$	1,49
Chloor(+1)	Chloor(+0)	${\displaystyle {\ce {2HClO2\ +8H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4H2O}}}$	1,630[7]
Chloor(+3)	Chloor(+0)	${\displaystyle {\ce {2HClO\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 2H2O}}}$	1,659[7]
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\displaystyle {\ce {HClO2\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO\ +\ H2O}}}$	1,701[7]
Zuurstof(−1)	Zuurstof(−2)	${\displaystyle {\ce {H2O2 \ + \ 2 H^{+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}}$	1,78
Kobalt(+3)	Kobalt(+2)	${\displaystyle {\ce {Co^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Co^{2+}}}}$	1,82
Peroxodisulfaat	sulfaat	${\displaystyle {\ce {S2O8^{2-}\ + 2 e^{-}\ -> \ 2 SO4^{2-}}}}$	2,01
Zuurstof(+0), ozon	Zuurstof(−2)	${\displaystyle {\ce {O3_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ O2_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}}$	2,08
Fluor(0)	Fluor(−1)	${\displaystyle {\ce {F2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 F^{-}}}}$	2,87

Zie ook

• Elektrodereactie
• Latimerdiagram

Bronnen, noten en/of referenties

1. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit BINAS.
2. (en) Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple:  A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+.
3. (en) McMurry J, Fay R, Robinson J. (2015). Chemistry, 7th. Pearson, p. 800. ISBN 978-1-292-09275-1.
4. Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
5. Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
6. Een speciaal geval van E^o_Ag^+/Ag^o. Voor AgCl geldt: K_s=[Ag^+][Cl^−] => [Ag^+]=K_s/[Cl^−], vervolgens deze waarde met [Cl^− ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag^o/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
7. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
8. (en) Alberts, B. (2015). Molecular Biology of The Cell, 6th edition. Garland Science, New York, pp. 764-768. ISBN 1317563751.
9. Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
10. Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
    N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry Chemical Reviews. 96 pag.: 877–910 DOI:10.1021/cr940053x
11. (en) Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.
12. NVON-commissie. (2004). Tabel 48 BINAS (5e ed.) – Wolters-Noordhof (Groningen) ISBN 9001893805
13. . (1977). Electrochemical Series Table 1 Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics (58 ed.) pag.: D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN 0-8493-0458-X