酸化オスミウム(IV)

酸化オスミウム(IV)
IUPAC名 Osmium dioxide
別称 Osmium(IV) oxide
識別情報
CAS登録番号	12036-02-1
PubChem	187574
特性
化学式	OsO2
モル質量	222.229 g/mol
外観	黒色または黄褐色
密度	11.4 g/cm^3
融点	500 °C, 773 K, 932 °F (分解)
関連する物質
関連するオスミウム酸化物	四酸化オスミウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酸化オスミウム(IV)（または二酸化オスミウム）は化学式OsO₂で表される無機化合物。褐色から黒色の結晶性粉末として存在するが、単結晶は金色であり金属的な導電性を示す。化合物はルチル構造モチーフで結晶化する、つまり、連結性は鉱物のルチルと非常に似ている。

調製

OsO₂はオスミウムと様々な酸化剤（塩素酸ナトリウム、四酸化オスミウム、一酸化窒素など）を約600℃で反応させることで得られる[1][2]。化学輸送を使用すると、最大7x5x3 mm^3の大きさの結晶を得ることができる。単結晶は約15 μΩ cmの金属抵抗を示す。典型的な輸送剤は揮発性のOsO₄の可逆的形成によるO₂である[3]。

OsO₂ + O₂ OsO₄

反応

OsO₂は水に不溶であるが、希塩酸に侵される[4][5]。結晶はルチル構造をしている[6]。四酸化オスミウムと異なり毒性はない[7]。

脚注

1. A. F. Holleman & E. Wiberg (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 1465. ISBN 0-12-352651-5 
2. Thiele G.; Woditsch P. (1969). “Neutronenbeugungsuntersuchungen am Osmium(IV)-oxid”. Journal of the Less Common Metals 17 (4): 459. doi:10.1016/0022-5088(69)90074-5. 
3. Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). “Single Crystals of Transition-Metal Dioxides”. Inorganic Syntheses XIV: 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470132449. 
4. J. E. Greedan; D. B. Willson; T. E. Haas (1968). “Metallic nature of osmium dioxide”. Inorg. Chem. 7 (11): 2461–2463. doi:10.1021/ic50069a059. 
5. Yen, P (2004). “Growth and characterization of OsO₂ single crystals”. Journal of Crystal Growth 262 (1–4): 271. doi:10.1016/j.jcrysgro.2003.10.021. 
6. Boman C.E.; Danielsen, Jacob; Haaland, Arne; Jerslev, Bodil; Schäffer, Claus Erik; Sunde, Erling; Sørensen, Nils Andreas (1970). “Precision Determination of the Crystal Structure of Osmium Dioxide”. Acta Chemica Scandinavica 24: 123–128. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-0123. 
7. Smith, I.C., B.L. Carson, and T.L. Ferguson (1974). “Osmium: An appraisal of environmental exposure.”. Env Health Perspect (Brogan &#38) 8: 201–213. doi:10.2307/3428200. JSTOR 3428200. PMC 1474945. PMID 4470919. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1474945/.