酸化チタン(II) (さんかチタン に、英: titanium(II) oxide)は組成式 TiO、チタン の酸化物 。
概要
酸化チタン(IV) とチタンを1500℃以上で加熱することで得られる[ 1] [ 2] 。
T
i
+
T
i
O
2
⟶ ⟶ -->
2
T
i
O
{\displaystyle \mathrm {Ti+TiO_{2}\longrightarrow 2\ TiO} }
格子欠陥岩塩 型構造におけるチタンと酸素双方の空孔 に起因するTiO0.7 - TiO1.3 からなる不定比化合物 である[ 2] 。純粋なTiO(比率1:1)では、チタンと酸素ともに15%の空孔がある[ 2] 。
入念な焼きなまし を行った物は、低抵抗率を示す5個のTiOユニットの単位胞 からなる単斜晶系 結晶構造となるように空孔の秩序化を引き起こす可能性がある[ 3] 。チタン原子が三角柱形配位となる高温形態も知られている[ 4] 。
酸溶液中のTiOは短時間安定してるが、分解し水素 を発生させる[ 2] 。
2
Ti
2
+
(
aq
)
+
2
H
+
(
aq
)
⟶ ⟶ -->
2
Ti
3
+
(
aq
)
+
H
2
(
g
)
{\displaystyle {\ce {2Ti^2+(aq) + 2H+(aq) -> 2Ti^3+(aq) + H2(g)}}}
用途
二酸化チタン 膜をつくる際に必要な材料である。
エレクトロクロミズム に使用される[ 5] 。
気体となったTiOは、低温度星(スペクトル分類 M型 )の発光スペクトルに特徴的な吸収線を示す[ 6] 。 2017年に初めてTiOが太陽系外惑星 大気中で検出された[ 7] 。
関連項目
出典
^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band II. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3 , p.1366
^ a b c d Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry , San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
^ Electrical and Magnetic Properties of TiO and VO, Banus M. D., Reed T. B., Strauss A. J., Phys. Rev. B 5, 2775 - 2784, (1972)doi :10.1103/PhysRevB.5.2775
^ グリーンウッド, ノーマン ; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース=ハイネマン (英語版 ) . ISBN 978-0-08-037941-8 。
^ Catherine E. Housecroft (2005), Inorganic chemistry. [Hauptbd.] (ドイツ語), Pearson Education, p. 601, ISBN 978-0-13-039913-7 。
^ http://www.stsci.edu/~inr/ldwarf.html
^ Sedaghati, Elyar; Boffin, Henri M.J.; MacDonald, Ryan J.; Gandhi, Siddharth; Madhusudhan, Nikku; Gibson, Neale P.; Oshagh, Mahmoudreza; Claret, Antonio et al. (14 September 2017). “Detection of titanium oxide in the atmosphere of a hot Jupiter” . Nature 549 : 238-241. arXiv :1709.04118 . Bibcode : 2017Natur.549..238S . doi :10.1038/nature23651 . http://www.nature.com/nature/journal/v549/n7671/full/nature23651.html 7 October 2017 閲覧。 .
外部リンク