化学反応 の反応速度式 （はんのうそくどしき、英語 : rate equation）あるいは速度式 （rate law）[ 1] 反応速度 と反応物 の濃度 または圧力 および定数パラメーター（主に反応速度定数 と反応次数 ）の関係式である[ 2] 指数関数 で与えられる。
r
=
k
[
A
]
x
[
B
]
y
{\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}}
ただし、[A]と[B]は化学種 AおよびBの濃度を表し、通常モル濃度 で表記される。xとyは反応次数を構成する値で、実験 によってのみ求められる。xとyは化学反応式 における係数と一致しない場合も多い。また定数kはその反応の反応速度係数または反応速度定数と呼ばれる。kの値は温度 、イオン強度 、吸着 体における表面積 や光 照射 (en:英語版 ) になどに依存する。
反応段階 の1つとなる素反応 (英語版 )では、反応速度は衝突理論 （英語版 ） P の場合、それぞれの反応物では1次反応、反応全体では2次反応となり、反応速度式は
r
=
k
[
A
]
[
B
]
{\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ][\mathrm {B} ]}
多段階反応であると考えられている反応の反応速度式は、化学反応の機構および、考えられる式と実験結果を比較して、準定常状態 近似 （英語版 ） 反応中間体 の濃度にも依存する場合がある。
反応速度式は微分方程式 の形で表されており、両辺を積分 して反応物や生成物の濃度を時間 の関数 で表す積分形反応速度式 を得ることもできる[ 3]
零次反応とは、反応速度が反応物の濃度に依存しない反応である。反応物の濃度が増加することで反応が加速することはなく、反応した物質は単純に経過時間に比例 する。零次反応は物質が反応の進行のみに必要な場合で、反応が起こる触媒 や表面 が反応物によって満たされた場合に見られる。零次反応の速度式は次のように表される。
r
=
k
{\displaystyle \ r=k}
ここで、rは反応速度、kは濃度を時間で割った単位 を持つ速度定数である。もしこの反応が以下の3つの条件を満たす場合、kが時間の次元 を持つことを以下のように系の物質収支 方程式を解いて示すことができる。
その条件とは
閉じた系 で反応が起こっている。
反応中間体が生成していない。
他に反応が起こっていない。 の3つである。
r
=
−
d
[
A
]
d
t
=
k
{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k}
この微分方程式を積分 すると、以下のような積分零次反応速度の法則 が得られる。
[
A
]
t
=
−
k
t
+
[
A
]
0
{\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}}
ただし、
[
A
]
t
{\displaystyle \ [A]_{t}}
[
A
]
0
{\displaystyle \ [A]_{0}}
初期濃度 (英語版 )を表す。
零次反応は時間に対し濃度
[
A
]
t
{\displaystyle \ [A]_{t}}
プロット すると直線が得られる。その直線の傾き は
−
k
{\displaystyle -k}
また、反応の半減期は反応物の濃度が初期濃度の半分になるまでにかかる時間である。 (一次反応である放射性崩壊 の半減期 と同じ) 零次反応では半減期は次の式で与えられる。
t
1
/
2
=
[
A
]
0
2
k
{\displaystyle t_{1/2}={\frac {[A]_{0}}{2k}}}
零次反応の例には次のようなものがある。
ハーバー・ボッシュ法 の逆反応:
2
NH
3
(
g
)
⟶
3
H
2
(
g
)
+
N
2
(
g
)
{\displaystyle {\ce {2NH_{3}(g)->{3H_{2}(g)}+{N_{2}(g)}}}}
一次反応は、1つの反応物 の濃度だけに依存する反応速度をもつ反応である。ほかに反応物があった場合でも、それらは零次反応にしか関わらない。一次反応の反応速度は反応物Aの濃度を用いて次のように表される[ 4]
−
d
[
A
]
d
t
≡
r
=
k
[
A
]
{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}\equiv r=k[A]}
k は速度定数で、毎秒（1/s）の単位 を持つ。
よって、積分形一次反応速度の法則 は次のように表せる[ 4]
ln
[
A
]
=
−
k
t
+
ln
[
A
]
0
{\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}
ただしlnは自然対数 を表す。
ln
[
A
]
{\displaystyle \ln {[A]}}
t に対してプロットすると傾き
−
k
{\displaystyle -k}
一次反応の半減期は、初期濃度に関係なく次の式で与えられる。
t
1
/
2
=
ln
(
2
)
/
k
{\displaystyle t_{1/2}=\ln {(2)}/k}
一次反応には次のようなものがある。
H
2
O
2
(
l
)
→
H
2
O
(
l
)
+
1
2
O
2
(
g
)
{\displaystyle {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}_{2}(l)\rightarrow \;{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)+{\frac {1}{2}}{\mbox{O}}_{2}(g)}
SO
2
Cl
2
(
l
)
→
SO
2
(
g
)
+
Cl
2
(
g
)
{\displaystyle {\mbox{SO}}_{2}{\mbox{Cl}}_{2}(l)\rightarrow \;{\mbox{SO}}_{2}(g)+{\mbox{Cl}}_{2}(g)}
2
N
2
O
5
(
g
)
→
4
NO
2
(
g
)
+
O
2
(
g
)
{\displaystyle 2{\mbox{N}}_{2}{\mbox{O}}_{5}(g)\rightarrow \;4{\mbox{NO}}_{2}(g)+{\mbox{O}}_{2}(g)}
一次反応速度式を積分すると次のようになる。
ln
[
A
]
=
−
k
t
+
ln
[
A
]
0
{\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}
これは通常次のように指数減少関数 として表記される。
A
=
A
0
e
−
k
t
{\displaystyle A=A_{0}e^{-kt}\,}
この式の異なる表記方法として以下のようなものがある。これらは同値 である。
A
=
A
0
(
e
−
k
Δ
t
p
)
n
{\displaystyle A=A_{0}\left(e^{-k\Delta t_{p}}\right)^{n}}
ここで、
Δ
t
p
{\displaystyle \Delta t_{p}}
n
{\displaystyle n}
整数 である。区間の最初の反応物の濃度
f
R
P
{\displaystyle f_{RP}}
A
n
A
n
−
1
=
f
R
P
=
e
−
k
Δ
t
p
{\displaystyle {\frac {A_{n}}{A_{n-1}}}=f_{RP}=e^{-k\Delta t_{p}}}
そして、
n
{\displaystyle n}
A
A
0
≡
A
n
A
0
=
(
e
−
k
Δ
t
p
)
n
=
(
f
R
P
)
n
=
(
1
−
f
B
P
)
n
{\displaystyle {\frac {A}{A_{0}}}\equiv {\frac {A_{n}}{A_{0}}}=\left(e^{-k\Delta t_{p}}\right)^{n}=\left(f_{RP}\right)^{n}=\left(1-f_{BP}\right)^{n}}
となる。ここで、
f
B
P
{\displaystyle f_{BP}}
Δ
t
p
=
ln
(
2
)
/
k
{\displaystyle \Delta t_{p}=\ln(2)/k}
各区間ごとの平均反応速度nth は次式で与えられる。
r
a
v
g
,
n
=
−
Δ
A
Δ
t
p
=
A
n
−
1
−
A
n
Δ
t
p
{\displaystyle r_{\mathrm {avg} ,n}=-{\frac {\Delta A}{\Delta t_{p}}}={\frac {A_{n-1}-A_{n}}{\Delta t_{p}}}}
ゆえに、区間の終わりに残っている反応物の濃度は次の区間での平均反応速度や区間の始まりでの反応物の濃度に関わってくる。関係式は以下の通り。
A
n
=
A
n
−
1
−
r
a
v
g
,
n
Δ
t
p
{\displaystyle A_{n}=A_{n-1}-r_{\mathrm {avg} ,n}\Delta t_{p}}
よって、それぞれの区間で反応する物質の割合は次のように表すことができる。
f
B
P
=
1
−
A
n
A
n
−
1
{\displaystyle f_{BP}=1-{\frac {A_{n}}{A_{n-1}}}}
その区間で反応する反応物の割合はその区間での平均反応速度に関わってくる。関係式は以下の通り。
f
B
P
=
r
a
v
g
,
n
Δ
t
p
A
n
−
1
{\displaystyle f_{BP}={\frac {r_{\mathrm {avg} ,n}\Delta t_{p}}{A_{n-1}}}}
各区間の終わりに残っている反応物の割合はその区間の初めに残っていた反応物の割合と関係がある。関係式は以下の通り。
A
n
=
A
n
−
1
(
1
−
r
a
v
g
,
n
Δ
t
p
A
n
−
1
)
{\displaystyle A_{n}=A_{n-1}\left(1-{\frac {r_{\mathrm {avg} ,n}\Delta t_{p}}{A_{n-1}}}\right)}
この漸化式 は各区間ごとの平均反応速度が分かれば、任意の時刻での反応物の濃度を求めることができるということを示している
[ 5]
二次反応は、反応速度が1つの反応物の濃度の2乗に比例するか、2つの反応物の濃度の積 に比例する反応である。反応速度は以下の式で与えられる。
−
d
[
A
]
d
t
=
k
[
A
]
2
{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k[{\ce {A}}]^{2}}
または
−
d
[
A
]
d
t
=
k
[
A
]
[
B
]
{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k[{\ce {A}}][{\ce {B}}]}
または
−
d
[
A
]
d
t
=
2
k
[
A
]
2
{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=2k[{\ce {A}}]^{2}}
最後の式は反応物Aに関する反応速度の定義式から導かれる。
2
A
⟶
B
{\displaystyle {\ce {2A -> B}}}
反応速度の定義から、二次反応に反応物が1つしか関わっていないということはA、Bの濃度を時間の関数としたとき、ある時刻での[B]の微分係数 は[A]の微分係数の-1/2倍となる。これは、Bが1分子生成するたびにAが2分子消滅するからである。したがって、Aが消滅する速さはBが生成する速さの2倍である。
−
1
2
d
[
A
]
d
t
=
d
[
B
]
d
t
{\displaystyle \ -{\frac {1}{2}}{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}={\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}}
反応速度と濃度の関係を表す反応速度式の定義を考えると、
r
=
[
A
]
2
{\displaystyle {\ce {{\mathit {r}}=[A]^{2}}}}
−
d
[
A
]
d
t
=
2
k
[
A
]
2
{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=2k[{\ce {A}}]^{2}}
となる。
したがって、[A]の時間微分における微分係数はAの消滅速度を得るためには半分にしなければならない。
積分形二次反応速度式 は以下のように表される。
1
[
A
]
=
1
[
A
]
0
+
k
t
{\displaystyle {\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}={\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}}}+kt}
または
[
A
]
[
B
]
=
[
A
]
0
[
B
]
0
exp
(
(
[
A
]
0
−
[
B
]
0
)
k
t
)
{\displaystyle {\frac {[A]}{[B]}}={\frac {[A]_{0}}{[B]_{0}}}\exp \left(([\mathrm {A} ]_{0}-[\mathrm {B} ]_{0})kt\right)}
[A]0 と[B]0 は必ず異なる値である。
二次反応の半減期を表す式は、濃度の2乗が反応速度に影響する反応物の濃度に依存し、次のように表される。
t
1
/
2
=
1
/
k
[
A
]
0
{\displaystyle t_{1/2}=1/k[{\ce {A}}]_{0}}
上式のそのほかの表現方法として、両辺の自然対数 をとることがある。
ln
r
=
ln
k
+
2
ln
[
A
]
{\displaystyle \ln {}r=\ln {}k+2\ln \left[{\ce {A}}\right]}
二次反応の例
2
NO
2
(
g
)
⟶
2
NO
(
g
)
+
O
2
(
g
)
{\displaystyle {\ce {2NO2(g) -> {2NO(g)}+ O2(g)}}}
反応物がAとBの2つある場合、2つの反応物の濃度を同時に調べるのは難しい。1つの反応物の濃度を調べてそこからもう1つの濃度を計算すると、誤差 が大きくなる。この問題を解決するために、Ostwaldの分離法 (擬一次反応近似(pseudo-first order approximation))
ある反応物の濃度が大過剰であり、濃度変化が著しく小さい場合、その濃度は一定であるとみなせて、擬一次速度定数が得られる。このとき、反応速度式はこの定数を用いて一次反応のように書ける。もし[B]が一定であるとみなせる場合、
r
=
k
[
A
]
[
B
]
=
k
′
[
A
]
{\displaystyle \ r=k[{\ce {A}}][{\ce {B}}]=k'[{\ce {A}}]}
ここで
k
′
=
k
[
B
]
0
{\displaystyle k'=k[{\ce {B}}]_{0}}
k' またはk obs −1 の次元を持つ。
擬一次反応は、一方の反応物の濃度が他方に比べて大過剰であるときに見られる。（[B]≫[A]）したがって、擬一次反応では、反応が進んでもBのうち少量しか反応に使われず、濃度が一定とみなせる。
Bを大過剰に保ちつつ濃度を変えて、k' を[B]に対してプロットすると、傾きとしてk が得られる。
擬一次反応の例
希釈 された酸 によるエステル の加水分解 は、水 が系内に多量に存在するため擬一次反応となる。CH3 COOCH3 + H2 O→CH3 COOH +CH3 OH
三次反応以上は、素反応ではほとんど起こらない。しかし、反応全体では、整数でないものも含め、何次反応でも起こることがある。
零次反応
一次反応
二次反応
n 次反応（n≧2）
反応速度式
−
d
[
A
]
/
d
t
=
k
{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k}
−
d
[
A
]
/
d
t
=
k
[
A
]
{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]}
−
d
[
A
]
/
d
t
=
k
[
A
]
2
{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]^{2}}
[ 6]
−
d
[
A
]
/
d
t
=
k
[
A
]
n
{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]^{n}}
積分形反応速度式
[
A
]
=
[
A
]
0
−
k
t
{\displaystyle \ [A]=[A]_{0}-kt}
[
A
]
=
[
A
]
0
e
−
k
t
{\displaystyle \ [A]=[A]_{0}e^{-kt}}
1
[
A
]
=
1
[
A
]
0
+
k
t
{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt}
[ 6]
1
[
A
]
n
−
1
=
1
[
A
]
0
n
−
1
+
(
n
−
1
)
k
t
{\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}={\frac {1}{{[A]_{0}}^{n-1}}}+(n-1)kt}
速度定数(k )の単位
M
s
{\displaystyle {\rm {\frac {M}{s}}}}
1
s
{\displaystyle {\rm {\frac {1}{s}}}}
1
M
⋅
s
{\displaystyle {\rm {\frac {1}{M\cdot s}}}}
1
M
n
−
1
⋅
s
{\displaystyle {\frac {1}{{\rm {M}}^{n-1}\cdot {\rm {s}}}}}
k を決定する際の直線プロット
[
A
]
vs.
t
{\displaystyle [A]\ {\mbox{vs.}}\ t}
ln
(
[
A
]
)
vs.
t
{\displaystyle \ln([A])\ {\mbox{vs.}}\ t}
1
[
A
]
vs.
t
{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}\ {\mbox{vs.}}\ t}
1
[
A
]
n
−
1
vs.
t
{\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}\ {\mbox{vs.}}\ t}
半減期
t
1
/
2
=
[
A
]
0
2
k
{\displaystyle t_{1/2}={\frac {[A]_{0}}{2k}}}
t
1
/
2
=
ln
(
2
)
k
{\displaystyle t_{1/2}={\frac {\ln(2)}{k}}}
t
1
/
2
=
1
k
[
A
]
0
{\displaystyle t_{1/2}={\frac {1}{k[A]_{0}}}}
[ 6]
t
1
/
2
=
2
n
−
1
−
1
(
n
−
1
)
k
[
A
]
0
n
−
1
{\displaystyle t_{1/2}={\frac {2^{n-1}-1}{(n-1)k{[A]_{0}}^{n-1}}}}
Mはモル濃度 (mol ・L −1 ), t は時間、k は速度定数を表す。一次反応の半減期はt 1/2 = 0.693/k （ln2=0.693）と表される。
正反応 と逆反応 が対になっている反応を平衡 反応ということがある。例えば、AとBが反応してXとYに変わる反応と、XとYが変化してAとBに変わる反応が同時に起こる場合、反応式は次のように表される。（s、t、u、vは係数）
s
A
+
t
B
↽
−
−
⇀
u
X
+
v
Y
{\displaystyle {\ce {{{\mathit {s}}A}+{\mathit {t}}B<=>{{\mathit {u}}X}+{{\mathit {v}}Y}}}}
仮にそれぞれの反応が素反応だったとすると、反応速度は以下の式で表される。
r
=
k
1
[
A
]
s
[
B
]
t
−
k
2
[
X
]
u
[
Y
]
v
{\displaystyle r={k_{1}[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}}-{k_{2}[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}\,}
ここで、k1 はAとBが反応する反応の速度定数、k2 はXとYが反応する反応の速度定数である。
k1 、k2 と反応の平衡定数 （K） は以下のような関係式を満たす。ただし平衡状態では反応速度r=0である。
k
1
[
A
]
s
[
B
]
t
=
k
2
[
X
]
u
[
Y
]
v
{\displaystyle {k_{1}[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}=k_{2}[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}\,}
K
=
[
X
]
u
[
Y
]
v
[
A
]
s
[
B
]
t
=
k
1
k
2
{\displaystyle K={\frac {[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}{[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}
AとBの濃度の、平衡に達するまでの時間変化（A0 = 0.25 mol/l）。正反応の速度定数kf = 2 min−1 、逆反応の速度定数kr = 1 min−1
以下のように、2つの化学種 の間に平衡が成立しているとする。
A
↽
−
−
⇀
B
{\displaystyle {\ce {A <=> B}}}
反応はt =0でAの初期濃度が
[
A
]
0
{\displaystyle {\ce {[A]_0}}}
このとき、平衡定数Kは以下のように書ける。
K
=
d
e
f
k
f
k
b
=
[
B
]
e
[
A
]
e
{\displaystyle K\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {k_{f}}{k_{b}}}={\frac {\left[{\ce {B}}\right]_{e}}{\left[{\ce {A}}\right]_{e}}}}
ここで、
[
A
]
e
{\displaystyle [{\ce {A}}]_{e}}
[
B
]
e
{\displaystyle [{\ce {B}}]_{e}}
時刻tにおけるAの濃度を
[
A
]
t
{\displaystyle [{\ce {A}}]_{t}}
[
B
]
t
{\displaystyle [{\ce {B}}]_{t}}
[
A
]
t
=
[
A
]
0
−
[
B
]
t
{\displaystyle {\ce {[A]_{\mathit {t}}=[A]_{0}-[B]_{\mathit {t}}}}}
ここで、
[
B
]
0
{\displaystyle {\ce {[B]_0}}}
これは、時刻が無限大となり、平衡に達した状態でも成立する。
[
A
]
e
=
[
A
]
0
−
[
B
]
e
{\displaystyle {\ce {[A]_{\mathit {e}}=[A]_{0}-[B]_{\mathit {e}}}}}
これは平衡定数Kの定義より、
[
B
]
e
=
x
=
k
f
k
f
+
k
b
[
A
]
0
{\displaystyle [{\ce {B}}]_{e}=x={\frac {k_{f}}{k_{f}+k_{b}}}[{\ce {A}}]_{0}}
ゆえに、
[
A
]
e
=
[
A
]
0
−
x
=
k
b
k
f
+
k
b
[
A
]
0
{\displaystyle \ [{\ce {A}}]_{e}=[{\ce {A}}]_{0}-x={\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}[{\ce {A}}]_{0}}
これらの等式により、微分方程式 を解かずともAの濃度を求めることができる。
反応速度式は以下のように与えられる。
r
=
k
1
[
A
]
s
[
B
]
t
−
k
2
[
X
]
u
[
Y
]
v
{\displaystyle r={k_{1}[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}}-{k_{2}[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}\,}
−
d
[
A
]
d
t
=
k
f
[
A
]
t
−
k
b
[
B
]
t
{\displaystyle -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}={k_{f}[{\ce {A}}]_{t}}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\,}
微分係数が負なのは正反応がAからBに変わる反応なので、Aの濃度は減少しているからである。簡略化するため、時刻tでのAの濃度
[
A
]
t
{\displaystyle [{\ce {A}}]_{t}}
x
e
{\displaystyle x_{e}}
−
d
[
A
]
d
t
=
k
f
[
A
]
t
−
k
b
[
B
]
t
−
d
x
d
t
=
k
f
x
−
k
b
[
B
]
t
=
k
f
x
−
k
b
(
[
A
]
0
−
x
)
=
(
k
f
+
k
b
)
x
−
k
b
[
A
]
0
{\displaystyle {\begin{aligned}-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}&={k_{f}[{\ce {A}}]_{t}}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\\-{\frac {dx}{dt}}&={k_{f}x}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\\&={k_{f}x}-{k_{b}([{\ce {A}}]_{0}-x)}\\&={(k_{f}+k_{b})x}-{k_{b}[{\ce {A}}]_{0}}\end{aligned}}}
だから
k
f
+
k
b
=
k
b
[
A
]
0
x
e
{\displaystyle k_{f}+k_{b}={k_{b}{\frac {{\ce {[A]_0}}}{x_{e}}}}}
よって反応速度 は
d
x
d
t
=
k
b
[
A
]
0
x
e
(
x
e
−
x
)
{\displaystyle \ {\frac {dx}{dt}}={\frac {k_{b}[{\ce {A}}]_{0}}{x_{e}}}(x_{e}-x)}
つまり、
ln
(
[
A
]
0
−
[
A
]
e
[
A
]
t
−
[
A
]
e
)
=
(
k
f
+
k
b
)
t
{\displaystyle \ln \left({\frac {[{\ce {A}}]_{0}-[{\ce {A}}]_{e}}{[{\ce {A}}]_{t}-[{\ce {A}}]_{e}}}\right)=(k_{f}+k_{b})t}
という結果になる[ 7]
t=0での濃度が上と異なる場合、上式のような簡略化は使えず、微分方程式を解くことが必要になる。しかし、その微分方程式は解くことができ、その解は以下のように一般化したものとなる。
[
A
]
=
[
A
]
0
1
k
f
+
k
b
(
k
b
+
k
f
e
−
(
k
f
+
k
b
)
t
)
+
[
B
]
0
k
b
k
f
+
k
b
(
1
−
e
−
(
k
f
+
k
b
)
t
)
{\displaystyle \left[{\ce {A}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{b}+k_{f}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)}
[
B
]
=
[
A
]
0
k
f
k
f
+
k
b
(
1
−
e
−
(
k
f
+
k
b
)
t
)
+
[
B
]
0
1
k
f
+
k
b
(
k
f
+
k
b
e
−
(
k
f
+
k
b
)
t
)
{\displaystyle \left[{\ce {B}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {k_{f}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{f}+k_{b}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)}
平衡定数が温度によらず一定に近く、反応速度がとても速い場合、例えば分子の立体配座異性体同士の平衡 の分析では、反応速度を求めるのには別の方法が必要になる。それは例えば、核磁気共鳴分光法 などである。
反応
A
⟶
B
⟶
C
{\displaystyle {\ce {A -> B -> C}}}
k
1
{\displaystyle k_{1}}
k
2
{\displaystyle k_{2}}
反応物A:
d
[
A
]
d
t
=
−
k
1
[
A
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=-k_{1}[{\ce {A}}]}
反応物B:
d
[
B
]
d
t
=
k
1
[
A
]
−
k
2
[
B
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}[{\ce {A}}]-k_{2}[{\ce {B}}]}
反応物C:
d
[
C
]
d
t
=
k
2
[
B
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}[{\ce {B}}]}
それぞれの濃度が反応物全体の物質量で測られる場合、これらのような線形微分方程式はマスター方程式 として計算される。その微分方程式は解析的に解くことができ、解は以下のようになる。
[
A
]
=
[
A
]
0
e
−
k
1
t
{\displaystyle [{\ce {A}}]=[{\ce {A}}]_{0}e^{-k_{1}t}}
[
B
]
=
{
[
A
]
0
k
1
k
2
−
k
1
(
e
−
k
1
t
−
e
−
k
2
t
)
+
[
B
]
0
e
−
k
2
t
k
1
≠
k
2
[
A
]
0
k
1
t
e
−
k
1
t
+
[
B
]
0
e
−
k
1
t
otherwise
{\displaystyle \left[{\ce {B}}\right]={\begin{cases}\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\dfrac {k_{1}}{k_{2}-k_{1}}}\left(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}e^{-k_{2}t}&k_{1}\neq k_{2}\\\left[{\ce {A}}\right]_{0}k_{1}te^{-k_{1}t}+\left[{\ce {B}}\right]_{0}e^{-k_{1}t}&{\text{otherwise}}\\\end{cases}}}
[
C
]
=
{
[
A
]
0
(
1
+
k
1
e
−
k
2
t
−
k
2
e
−
k
1
t
k
2
−
k
1
)
+
[
B
]
0
(
1
−
e
−
k
2
t
)
+
[
C
]
0
k
1
≠
k
2
[
A
]
0
(
1
−
e
−
k
1
t
−
k
1
t
e
−
k
1
t
)
+
[
B
]
0
(
1
−
e
−
k
1
t
)
+
[
C
]
0
otherwise
{\displaystyle \left[{\ce {C}}\right]={\begin{cases}\left[{\ce {A}}\right]_{0}\left(1+{\dfrac {k_{1}e^{-k_{2}t}-k_{2}e^{-k_{1}t}}{k_{2}-k_{1}}}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{2}t}\right)+\left[{\ce {C}}\right]_{0}&k_{1}\neq k_{2}\\\left[{\ce {A}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{1}t}-k_{1}te^{-k_{1}t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{1}t}\right)+\left[{\ce {C}}\right]_{0}&{\text{otherwise}}\\\end{cases}}}
この方程式は定常状態近似によって簡単に解けるようになっている。
1つの物質から2種類の生成物が生まれる場合、並行反応または競合反応が起こっている。
2つの一次反応が起こっている場合
反応
A
⟶
B
{\displaystyle {\ce {A -> B}}}
A
⟶
C
{\displaystyle {\ce {A -> C}}}
k
1
{\displaystyle k_{1}}
k
2
{\displaystyle k_{2}}
−
d
[
A
]
d
t
=
(
k
1
+
k
2
)
[
A
]
{\displaystyle -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=(k_{1}+k_{2})[{\ce {A}}]}
d
[
B
]
d
t
=
k
1
[
A
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}[{\ce {A}}]}
d
[
C
]
d
t
=
k
2
[
A
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}[{\ce {A}}]}
と表される。
したがって、積分形の反応速度式は
[
A
]
=
[
A
]
0
e
−
(
k
1
+
k
2
)
t
{\displaystyle \ [{\ce {A}}]=[A]_{0}e^{-(k_{1}+k_{2})t}}
[
B
]
=
k
1
k
1
+
k
2
[
A
]
0
(
1
−
e
−
(
k
1
+
k
2
)
t
)
{\displaystyle [{\ce {B}}]={\frac {k_{1}}{k_{1}+k_{2}}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}
[
C
]
=
k
2
k
1
+
k
2
[
A
]
0
(
1
−
e
−
(
k
1
+
k
2
)
t
)
{\displaystyle [{\ce {C}}]={\frac {k_{2}}{k_{1}+k_{2}}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}
と表される。
この場合、
[
B
]
[
C
]
=
k
1
k
2
{\displaystyle {\frac {{\ce {[B]}}}{{\ce {[C]}}}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}
一次反応と二次反応が1つずつ起こっている場合
[ 8] これは2分子による反応と、擬一次反応とみなせる加水分解が同時に起こっている場合に適用できる。並行反応によって反応物が一部消費されるため、加水分解の反応速度を調べるのは難しい。例えば、AとRが反応してCが生成するが、同時に加水分解が進行してAがBに変わると言った場合である。反応式 で表せば、
A
+
H
2
O
⟶
B
{\displaystyle {\ce {{A}+ H2O -> B}}}
A
+
R
⟶
C
{\displaystyle {\ce {{A}+ R -> C}}}
d
[
B
]
d
t
=
k
1
[
A
]
[
H
2
O
]
=
k
1
′
[
A
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}{\ce {[A][H2O]}}=k_{1}'[{\ce {A}}]}
d
[
C
]
d
t
=
k
2
[
A
]
[
R
]
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}{\ce {[A][R]}}}
ただし
k
1
′
{\displaystyle k_{1}'}
主な生成物Cの濃度について積分すると、以下の式が得られる。
[
C
]
=
[
R
]
0
[
1
−
e
−
k
2
k
1
′
[
A
]
0
(
1
−
e
−
k
1
′
t
)
]
{\displaystyle [C]=[R]_{0}\left[1-e^{-{\frac {k_{2}}{k_{1}'}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-k_{1}'t})}\right]}
これは
l
n
[
R
]
0
[
R
]
0
−
[
C
]
=
k
2
[
A
]
0
k
1
′
(
1
−
e
−
k
1
′
t
)
{\displaystyle ln{\frac {\ce {[R]_{0}}}{\ce {[R]_{0}-[C]}}}={\frac {k_{2}[{\ce {A}}]_{0}}{k_{1}'}}(1-e^{-k_{1}'t})}
と等価である。
[B]と[C]の濃度の関係は次のようになっている。
[
B
]
=
−
k
1
′
k
2
l
n
(
1
−
[
C
]
v
[
R
]
0
)
{\displaystyle [{\ce {B}}]=-{\frac {k_{1}'}{k_{2}}}ln\left(1-{\frac {\ce {[C]}}{v}}{[R]_{0}}\right)}
これは解析的に得られた解であるが、次の近似が用いられている。
[
A
]
0
−
[
C
]
≈
[
A
]
0
{\displaystyle {\ce {{[A]_{0}}-[C]\approx [A]_{0}}}}
そのため、前の式における[C]は[C]が[A]0 に比べ非常に小さい時のみ使うことができる。
化学反応ネットワーク理論 （英語版 ）
R
{\displaystyle R}
N
{\displaystyle N}
[ 9] [ 10]
j
{\displaystyle j}
s
1
j
X
1
+
s
2
j
X
2
…
+
s
N
j
X
N
→
k
j
r
1
j
X
1
+
r
2
j
X
2
+
…
+
r
N
j
X
N
,
{\displaystyle s_{1j}{\ce {X}}_{1}+s_{2j}{\ce {X}}_{2}\ldots +s_{Nj}{\ce {X}}_{N}{\ce {->[k_{j}]}}\ r_{1j}{\ce {X}}_{1}+\ r_{2j}{\ce {X}}_{2}+\ldots +r_{Nj}{\ce {X}}_{N},}
これは、上式と同値な下式で表されることも多い。
∑
i
=
1
N
s
i
j
X
i
→
k
j
∑
i
=
1
N
r
i
j
X
i
.
{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}s_{ij}{\ce {X}}_{i}{\ce {->[k_{j}]}}\sum _{i=1}^{N}\ r_{ij}{\ce {X}}_{i}.}
ここで
j
{\displaystyle j}
R
{\displaystyle R}
X
i
{\displaystyle {\ce {X}}_{i}}
i
{\displaystyle i}
k
j
{\displaystyle k_{j}}
j
{\displaystyle j}
速度定数
s
i
j
{\displaystyle s_{ij}}
r
i
j
{\displaystyle r_{ij}}
この反応の反応速度は化学平衡の法則 （英語版 ）
f
j
(
[
X
→
]
)
=
k
j
∏
z
=
1
N
[
X
z
]
s
z
j
{\displaystyle f_{j}([{\vec {\ce {X}}}])=k_{j}\prod _{z=1}^{N}[{\ce {X}}_{z}]^{s_{zj}}}
これは単位時間・単位体積あたりの物質の変化量で表される。ここで、
[
X
→
]
=
(
[
X
1
]
,
[
X
2
]
,
⋅
⋅
⋅
,
[
X
N
]
)
{\displaystyle {\ce {[{\vec {X}}]=([X1],[X2],...,[X_{\mathit {N}}])}}}
ベクトル [要曖昧さ回避 である。ここで、この式が定義される反応は素反応である事に注意する。
零次反応
s
z
j
=
0
{\displaystyle s_{zj}=0}
z
{\displaystyle z}
一次反応
s
z
j
=
1
{\displaystyle s_{zj}=1}
z
{\displaystyle z}
二次反応
2分子の反応では2つの
z
{\displaystyle z}
s
z
j
=
1
{\displaystyle s_{zj}=1}
二量化 では
s
z
j
=
2
{\displaystyle s_{zj}=2}
z
{\displaystyle z}
それぞれについて次のように議論される。この時、それぞれの反応について反応の量的関係についての行列（stoichiometric matrix ）を定義することができる。
S
i
j
=
r
i
j
−
s
i
j
,
{\displaystyle S_{ij}=r_{ij}-s_{ij},}
これは
j
{\displaystyle j}
i
{\displaystyle i}
d
[
X
i
]
d
t
=
∑
j
=
1
R
S
i
j
f
j
(
[
X
→
]
)
.
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {X}}_{i}]}{dt}}=\sum _{j=1}^{R}S_{ij}f_{j}([{\vec {\ce {X}}}]).}
ここで、これは反応の量的関係を表す行列と反応速度の関数の積である事に注意する。
系内で起こっている反応が可逆反応のみであり、反応が平衡状態にある場合、この方程式には簡単な解が存在する。（
d
[
X
i
]
d
t
=
0
{\displaystyle {\frac {d[{\ce {X}}_{i}]}{dt}}=0}
詳細釣り合い が成り立っている。ただし、詳細釣り合いは反応の量的行列
S
i
j
{\displaystyle S_{ij}}
f
j
{\displaystyle f_{j}}
代謝経路 を理解するために開発された流速均衡解析 （英語版 ） [ 11] [ 12]
一般的に、1分子が
N
{\displaystyle N}
t
{\displaystyle t}
X
1
(
t
)
{\displaystyle X_{1}(t)}
X
N
(
t
)
{\displaystyle X_{N}(t)}
X
i
{\displaystyle X_{i}}
X
j
{\displaystyle X_{j}}
k
i
j
{\displaystyle k_{ij}}
k
i
j
{\displaystyle k_{ij}}
K
{\displaystyle K}
また、時間の関数として濃度のベクトル
X
(
t
)
=
(
X
1
(
t
)
,
X
2
(
t
)
,
.
.
.
,
X
N
(
t
)
)
T
{\displaystyle X(t)=(X_{1}(t),X_{2}(t),...,X_{N}(t))^{T}}
そして、ベクトル
J
=
(
1
,
1
,
1
,
.
.
.
,
1
)
T
{\displaystyle J=(1,1,1,...,1)^{T}}
さらに、
I
{\displaystyle I}
単位行列 とする。
また、
D
i
a
g
{\displaystyle Diag}
対角行列 を作り、その対角線上の成分があるベクトルの成分となっているものとする。
そして、
L
−
1
{\displaystyle \displaystyle {\mathcal {L}}^{-1}}
s
{\displaystyle s}
t
{\displaystyle t}
逆ラプラス変換 （英語版 ）とする。
この時
X
(
t
)
{\displaystyle X(t)}
X
(
t
)
=
L
−
1
[
(
s
I
+
D
i
a
g
(
K
J
)
−
K
T
)
−
1
X
(
0
)
]
{\displaystyle X(t)=\displaystyle {\mathcal {L}}^{-1}[(sI+Diag(KJ)-K^{T})^{-1}X(0)]}
となる。
このようにして、初期状態と時刻
t
{\displaystyle t}
^ Peter Atkins 、Loretta Jones、Leroy Laverman『アトキンス一般化学（下）』渡辺正 訳、東京化学同人 、2011年。ISBN 9784807908554 。 ^ IUPAC Gold Book definition of rate law IUPAC のCompendium of Chemical Terminology （英語版 ） ^ Peter Atkins 、Julio de Paula、Ronald Friedman『アトキンス基礎物理化学（下）―分子論的アプローチ―』千原 秀昭・稲葉 章 訳、東京化学同人 、2011年。ISBN 9784807907519 。 ^ a b
『アトキンス基礎物理化学（下）―分子論的アプローチ』p.661
^ Walsh R, Martin E, Darvesh S. A method to describe enzyme-catalyzed reactions by combining steady state and time course enzyme kinetic parameters... Biochim Biophys Acta. （英語版 ）
^ a b c NDRL Radiation Chemistry Data Center [リンク切れ
。次のページも参照のこと。Christos Capellos and Bennon H. Bielski "Kinetic systems: mathematical description of chemical kinetics in solution" 1972, Wiley-Interscience (New York) Archived 2013年4月14日, at Archive.is
^ これを解いた例としては次のような文献がある。Determination of the Rotational Barrier for Kinetically Stable Conformational Isomers via NMR and 2D TLC An Introductory Organic Chemistry Experiment Gregory T. Rushton, William G. Burns, Judi M. Lavin, Yong S. Chong, Perry Pellechia, and Ken D. Shimizu J. Chem. Educ. 2007 , 84, 1499. Abstract
^ José A. Manso et al."A Kinetic Approach to the Alkylating Potential of Carcinogenic Lactones" Chem. Res. Toxicol. （英語版 ）
^ Heinrich, R. and Schuster, S. (1996) The regulation of cellular systems.チャップマン・アンド・ホール （英語版 ） ニューヨーク
^ Chen, L. and Wang, R. and Li, C. and Aihara, K. (2010) Modeling biomolecular networks in cells: structures and dynamics.シュプリンガー・サイエンス・アンド・ビジネス・メディア
^ Szallasi, Z. and Stelling, J. and Periwal, V. (2006) System modeling in cell biology: from concepts to nuts and bolts. MIT Press Cambridge.
^ Iglesias, P.A. and Ingalls, B.P. (2010) Control theory and systems biology. MIT Press Cambridge.
![{\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a27a48de8f8ddfbe78b2b8f3105f36e4d2ace52)
![{\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ][\mathrm {B} ]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad5d1aaf306f374baf63768afecdd9c567fcd534)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9060151df845cf02ceac0146e46a5af10eb0abf)
![{\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/989476d225b1fd0996646a5eb831e1b75d505eca)
![{\displaystyle \ [A]_{t}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/05ccb022c501d0efdbb2722c145db1f03bc0260e)
![{\displaystyle \ [A]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cdff0636a4029d32ad8513b828f9d8062586f899)
![{\displaystyle t_{1/2}={\frac {[A]_{0}}{2k}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/406e22f160a25df415f5b82c4ffcba55d2cad9fa)
![{\displaystyle -{\frac {d[A]}{dt}}\equiv r=k[A]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02e16246b2c5363bcfdd84a04eb000748fd958f6)
![{\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f01599f79a633531bd83f2969981837039366f74)
![{\displaystyle \ln {[A]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d145d4f5d2bff5b617ad06dceb36a3a6511ffe1f)
![{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k[{\ce {A}}]^{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/91ea83e93b8144a2047aac64c79360798d3e71bc)
![{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k[{\ce {A}}][{\ce {B}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29d61f5315fd83d358c63f2213a76c34ec59e7cd)
![{\displaystyle \ -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=2k[{\ce {A}}]^{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8dc212c8910f0d1fcfdc7a55065be8a7df838bd9)
![{\displaystyle \ -{\frac {1}{2}}{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}={\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/250cc40c4813309f41e94f05b71bd0b20e202724)
![{\displaystyle {\ce {{\mathit {r}}=[A]^{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/306ebcc27e126b3f0069dd8959ce823fa65855fe)
![{\displaystyle {\frac {1}{[\mathrm {A} ]}}={\frac {1}{[\mathrm {A} ]_{0}}}+kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/94a05ef6cc5de27039218286b14ccb0eab3836e1)
![{\displaystyle {\frac {[A]}{[B]}}={\frac {[A]_{0}}{[B]_{0}}}\exp \left(([\mathrm {A} ]_{0}-[\mathrm {B} ]_{0})kt\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24c084c046d63a40f36049e05b7dc6aa627fa7cf)
![{\displaystyle t_{1/2}=1/k[{\ce {A}}]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/454b9208d5c1391ab043210df8071ad707d91b94)
![{\displaystyle \ln {}r=\ln {}k+2\ln \left[{\ce {A}}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb512e45933a9a253e1f0ab75bd95e5d5f11d65b)
![{\displaystyle \ r=k[{\ce {A}}][{\ce {B}}]=k'[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afed46c73c9f5f90dc1a98b7112255e6edef95b4)
![{\displaystyle k'=k[{\ce {B}}]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45f20f45662b69862f75323cd1554f2c36903852)
![{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81dabf28fc1dc879c92c833f103c574054e52c82)
![{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2524e4b6a0661d65beea552830c79ef9527c100)
![{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]^{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/395baeeb81dfe9411486a56f65a0c72d59142e93)
![{\displaystyle -{d[A]}/{dt}=k[A]^{n}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/376ed6aa4614719ba0228882fdcd7dc1767bdb12)
![{\displaystyle \ [A]=[A]_{0}-kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/432cafdd1188e2e75adc8399ff2cdc62504ff564)
![{\displaystyle \ [A]=[A]_{0}e^{-kt}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ad77c4a6dcbefac1eebffd6f437ea55be739706)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79c54169f180a95a38379eaa20ecfed27bb94877)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}={\frac {1}{{[A]_{0}}^{n-1}}}+(n-1)kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b9b307524a4bd8aab4ee959bcf20a42d92624801)
![{\displaystyle [A]\ {\mbox{vs.}}\ t}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e273fbd9f7c75aa3cb2049be3e63785e6350b06)
![{\displaystyle \ln([A])\ {\mbox{vs.}}\ t}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3d964a6295a81b42ebc1bbd3c1a0c58d1828423)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}\ {\mbox{vs.}}\ t}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ab131ce56c58f002656cd337fabb0ac3d808bd8)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]^{n-1}}}\ {\mbox{vs.}}\ t}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/436171eaf2d6b3bc37fe0413878c19b23bbede66)
![{\displaystyle t_{1/2}={\frac {1}{k[A]_{0}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/581d7104d55f5bd128b507ed4722ffcfcfd89ccb)
![{\displaystyle t_{1/2}={\frac {2^{n-1}-1}{(n-1)k{[A]_{0}}^{n-1}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0be16ea0bf01b1b7b6f2ac546d72c51442bbec69)
![{\displaystyle r={k_{1}[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}}-{k_{2}[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/beb42ca1a9aae2680355e836fd86d366fa2b0bfa)
![{\displaystyle {k_{1}[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}=k_{2}[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0da9adab965ae16cc10af41666cbb8132b183de6)
![{\displaystyle K={\frac {[{\ce {X}}]^{u}[{\ce {Y}}]^{v}}{[{\ce {A}}]^{s}[{\ce {B}}]^{t}}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d58978d14243fbb1daf40c64637edc917f803cfb)
![{\displaystyle {\ce {[A]_0}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9697f40eac0e29cf11c9e33aed6ea5e5f6118ad9)
![{\displaystyle K\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ {\frac {k_{f}}{k_{b}}}={\frac {\left[{\ce {B}}\right]_{e}}{\left[{\ce {A}}\right]_{e}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5acd07b8aa4cc4c75f64673f61f612ecfc26e642)
![{\displaystyle [{\ce {A}}]_{e}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b862e2a4a3fafa60c497c86d0fbb454ad39ee61)
![{\displaystyle [{\ce {B}}]_{e}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a244fd960d2daec6774d6035f928ac6944476665)
![{\displaystyle [{\ce {A}}]_{t}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a582a6e92c3ab84b326762cd6d13aed64647846d)
![{\displaystyle [{\ce {B}}]_{t}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7c2379c1071cdb71a97b8c56d886ee083700ffe)
![{\displaystyle {\ce {[A]_{\mathit {t}}=[A]_{0}-[B]_{\mathit {t}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/618a652dc29991dbc6e084f42459bfc62fb809e2)
![{\displaystyle {\ce {[B]_0}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36737c191269a27ab640fcc009bb44653f17215c)
![{\displaystyle {\ce {[A]_{\mathit {e}}=[A]_{0}-[B]_{\mathit {e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d17b3e119791a5142691375fd2bb2118ec9678c8)
![{\displaystyle [{\ce {B}}]_{e}=x={\frac {k_{f}}{k_{f}+k_{b}}}[{\ce {A}}]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cbe9b17b396e1fc225024ec7b6779bf93464c48)
![{\displaystyle \ [{\ce {A}}]_{e}=[{\ce {A}}]_{0}-x={\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}[{\ce {A}}]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6378543cb3f6d77d5bbde793cee06f934b2e9dd)
![{\displaystyle -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}={k_{f}[{\ce {A}}]_{t}}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c6516b9d78bd29e006e156203eb7b0db215e532d)
![{\displaystyle {\begin{aligned}-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}&={k_{f}[{\ce {A}}]_{t}}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\\-{\frac {dx}{dt}}&={k_{f}x}-{k_{b}[{\ce {B}}]_{t}}\\&={k_{f}x}-{k_{b}([{\ce {A}}]_{0}-x)}\\&={(k_{f}+k_{b})x}-{k_{b}[{\ce {A}}]_{0}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ff3d91915e286de9c6d16f50111cdd53660e1d3)
![{\displaystyle k_{f}+k_{b}={k_{b}{\frac {{\ce {[A]_0}}}{x_{e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29b2d8785659880887bd156c60b63a4bb540c973)
![{\displaystyle \ {\frac {dx}{dt}}={\frac {k_{b}[{\ce {A}}]_{0}}{x_{e}}}(x_{e}-x)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b02f42979a6f3052bce206aeb311b7bda55334d)
![{\displaystyle \ln \left({\frac {[{\ce {A}}]_{0}-[{\ce {A}}]_{e}}{[{\ce {A}}]_{t}-[{\ce {A}}]_{e}}}\right)=(k_{f}+k_{b})t}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b0b954ce99bea0274dd1badf3e39c8462479a4d)
![{\displaystyle \left[{\ce {A}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{b}+k_{f}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23543e9fb3a6cef3391f97b7e5070a381e04f6de)
![{\displaystyle \left[{\ce {B}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {k_{f}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{f}+k_{b}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8d69a1bd280520d21a5e093253fd32d2ea1ebf4)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=-k_{1}[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a8a20f789248c22d7bc6dda260171a9bf1f930e)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}[{\ce {A}}]-k_{2}[{\ce {B}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5839f1ac807d0c6d8d517f8cdcf7a310153eeadb)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}[{\ce {B}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d37416fcf3bd237c8e013e8d6318339556b948b)
![{\displaystyle [{\ce {A}}]=[{\ce {A}}]_{0}e^{-k_{1}t}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28061afd2ade675f569dd254a353add433fea865)
![{\displaystyle \left[{\ce {B}}\right]={\begin{cases}\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\dfrac {k_{1}}{k_{2}-k_{1}}}\left(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}e^{-k_{2}t}&k_{1}\neq k_{2}\\\left[{\ce {A}}\right]_{0}k_{1}te^{-k_{1}t}+\left[{\ce {B}}\right]_{0}e^{-k_{1}t}&{\text{otherwise}}\\\end{cases}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8e01ff10e0cb8147755a4e047ac09852a01ed75)
![{\displaystyle \left[{\ce {C}}\right]={\begin{cases}\left[{\ce {A}}\right]_{0}\left(1+{\dfrac {k_{1}e^{-k_{2}t}-k_{2}e^{-k_{1}t}}{k_{2}-k_{1}}}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{2}t}\right)+\left[{\ce {C}}\right]_{0}&k_{1}\neq k_{2}\\\left[{\ce {A}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{1}t}-k_{1}te^{-k_{1}t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}\left(1-e^{-k_{1}t}\right)+\left[{\ce {C}}\right]_{0}&{\text{otherwise}}\\\end{cases}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d76b587e3822d91ecb0509538cc1cb03714b3a0)
![{\displaystyle -{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=(k_{1}+k_{2})[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36ba353a2dbdb81de9001d88dc304e30b7663985)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe406bb72ef20bf8284c184c9f5036672195b3b5)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b299b2242d9caff08c3d2f50d77a7898d9a3ccbb)
![{\displaystyle \ [{\ce {A}}]=[A]_{0}e^{-(k_{1}+k_{2})t}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1c37526077d0aa9f3cecac3a59b27626c39223a)
![{\displaystyle [{\ce {B}}]={\frac {k_{1}}{k_{1}+k_{2}}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e705045b2af4c5290874fdf73d7e1710abe091c5)
![{\displaystyle [{\ce {C}}]={\frac {k_{2}}{k_{1}+k_{2}}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-(k_{1}+k_{2})t})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fa70ae84844342c35bcd39a2d1ea92503093e90)
![{\displaystyle {\frac {{\ce {[B]}}}{{\ce {[C]}}}}={\frac {k_{1}}{k_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/456fc4b45044d3b638848253c55f4bf9da6f6bf2)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {B}}]}{dt}}=k_{1}{\ce {[A][H2O]}}=k_{1}'[{\ce {A}}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f10272bc300b4e2f62889a59e3d17d06ee9fe088)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {C}}]}{dt}}=k_{2}{\ce {[A][R]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c7242ed16a8af29e2ac61a01794d2a0651fd22f)
![{\displaystyle [C]=[R]_{0}\left[1-e^{-{\frac {k_{2}}{k_{1}'}}[{\ce {A}}]_{0}(1-e^{-k_{1}'t})}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9698329d3d5d8119643f5af5a71fed97c567aa5)
![{\displaystyle ln{\frac {\ce {[R]_{0}}}{\ce {[R]_{0}-[C]}}}={\frac {k_{2}[{\ce {A}}]_{0}}{k_{1}'}}(1-e^{-k_{1}'t})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7de9804f547ca0f19e9e883c1468e12ee6ec3d6)
![{\displaystyle [{\ce {B}}]=-{\frac {k_{1}'}{k_{2}}}ln\left(1-{\frac {\ce {[C]}}{v}}{[R]_{0}}\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07473f02dceb77311fcbc773b6d2702e928a92af)
![{\displaystyle {\ce {{[A]_{0}}-[C]\approx [A]_{0}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c388f8f32daa7a145671582f60abbe30efd70f7)
![{\displaystyle s_{1j}{\ce {X}}_{1}+s_{2j}{\ce {X}}_{2}\ldots +s_{Nj}{\ce {X}}_{N}{\ce {->[k_{j}]}}\ r_{1j}{\ce {X}}_{1}+\ r_{2j}{\ce {X}}_{2}+\ldots +r_{Nj}{\ce {X}}_{N},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/96763034e0ce0946790d669977de8277890c4bde)
![{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}s_{ij}{\ce {X}}_{i}{\ce {->[k_{j}]}}\sum _{i=1}^{N}\ r_{ij}{\ce {X}}_{i}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1159a8741f1bb485cfc5441f0b791dc9c3a8df4f)
![{\displaystyle f_{j}([{\vec {\ce {X}}}])=k_{j}\prod _{z=1}^{N}[{\ce {X}}_{z}]^{s_{zj}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c30f1163f533f924b5758bc9a25c9cfb62fc63d)
![{\displaystyle {\ce {[{\vec {X}}]=([X1],[X2],...,[X_{\mathit {N}}])}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6054f4082d47007c1260d3332dab7220f82c16a6)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {X}}_{i}]}{dt}}=\sum _{j=1}^{R}S_{ij}f_{j}([{\vec {\ce {X}}}]).}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3832148b04c6c43d16a062129878c1b9a31444a2)
![{\displaystyle {\frac {d[{\ce {X}}_{i}]}{dt}}=0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d296cf4c2577c9058061b5fb6883137cacf3221)
![{\displaystyle X(t)=\displaystyle {\mathcal {L}}^{-1}[(sI+Diag(KJ)-K^{T})^{-1}X(0)]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0929d715d65a0dfd51b38a77aa2d0771881764a7)