テルル化ナトリウム

テルル化ナトリウム
別称 Disodium telluride; hydrotelluric acid, sodium salt
識別情報
CAS登録番号	12034-41-2
PubChem	82837
EC番号	234-806-0
SMILES [Na][Te][Na]
InChI InChI=1S/2Na.Te
特性
化学式	Na2Te
モル質量	173.58 g/mol
外観	白色粉末, 吸湿性
密度	2.90 g/cm^3, 固体
融点	953 °C, 1226 K, 1747 °F
水への溶解度	非常に溶けやすい
危険性
EU分類	not listed
NFPA 704	0 2 1
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

テルル化ナトリウム (Sodium telluride) は、化学式 Na₂Te の化合物である。この塩は、熱的に不安定な酸であるテルル化水素の共役塩基であるが、通常はナトリウムによるテルルの還元により生成される。テルル化ナトリウムは、空気と非常に反応しやすいため扱いが難しい。空気により酸化されるとまず Na₂Te_x (x > 1)のポリテルリドを生成し、最終的には金属テルルとなる。非常に純度が高いときには無色であるが、空気酸化の影響で徐々に紫色から濃灰色を帯びる。

合成、構造、溶液の性質

合成は、通常アンモニア溶液中で行われる。M₂Xの式を持つ関連化合物と同様に、逆蛍石型構造を持つ。従って、固体中の個々のテルル化物イオン (Te^2−) は8つのナトリウムイオン (Na^+) に囲まれ、個々のナトリウムイオンは4つのテルル化物イオンに囲まれている[1]。

Xが一原子アニオンのM₂X型の単純な塩は、高い格子エネルギーを持つため通常はどんな溶媒にも溶けない。水や湿度の高い空気と触れるかまたはアルコールで処理すると、テルル化物イオンは以下のようにプロトン化される。

${\displaystyle {\ce {Na2Te\ + H2O -> NaHTe\ + NaOH}}}$

この反応のため、テルル化ナトリウムに関連する多くのプロセスには、溶けやすく形成されやすいNaHTeが関与する。

有機化学への応用

テルル化ナトリウムは、還元剤及び有機テルル化合物合成の際のテルルの供給源として、有機合成に用いられる[2]。ジナフチルテルリドの合成が示すように、ハロゲン化アリルはテルル化ジアリルに置換される。

${\displaystyle {\ce {Na2Te\ + 2 C10H7I -> (C10H7)2Te\ + 2 NaI}}}$

テルル化ナトリウムは1,3-ジインと反応し、チオフェンの構造アナログであるテルロフェンを形成する。

${\displaystyle {\ce {Na2Te\ +RC\equiv C-C\equiv CR\ +2H2O->TeC4R2H2\ +2NaOH}}}$

還元剤としては、テルル化ナトリウムはニトロ基をアミンに変換して特定のC-X結合を切断する[2]。

出典

1. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
2. ^ "Sodium Telluride" Dittmer, D. C. in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis c 2001. doi:10.1002/047084289X.rs103.