it Tricloruro di lutezio

Tricloruro di lutezio
Nome IUPAC
	cloruro di lutezio(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	LuCl3
Numero CAS	10099-66-8
Numero EINECS	233-240-1
PubChem	24919 e 10221357
SMILES	Cl[Lu](Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,98
Solubilità in acqua	solubile
Temperatura di fusione	905 °C
Temperatura di ebollizione	1480 °C
Sistema cristallino	monoclino
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	7.074 mg·kg−1 (ratti, orale)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	315 - 319 - 335
Consigli P	261 - 264 - 271 - 280 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 312 - 321 - 332+313 - 337+313 - 362 - 403+233 - 405
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

Il tricloruro di lutezio, o cloruro di lutezio(III), è un composto chimico formato da lutezio e cloro con formula LuCl₃. Forma cristalli monoclini bianchi igroscopici^[2] e anche un esaidrato igroscopico LuCl₃·6 H₂O.^[3]

Reazioni

Il lutezio metallico puro può essere prodotto dal cloruro di lutezio(III) riscaldandolo insieme al calcio elementare:^[4]

{\ce {2LuCl3\,+\,3Ca\to 2Lu\,+\,3CaCl2}}

Il tricloruro di lutezio può essere ottenuto dalla reazione dell'ossido di lutezio o del carbonato di lutezio (Lu₂(CO₃)₃) e del cloruro di ammonio:^[1]

{\ce {Lu2O3\,+\,6NH4Cl\to 2LuCl3\,+\,6NH3\,+\,2H2O}}

Dalla reazione del lutezio metallico con l'acido cloridrico si ottiene il tricloruro esaidrato LuCl₃·6 H₂O. Questo può essere convertito nella forma anidra per trattamento con il cloruro di tionile.^[1]

{\ce {2Lu\,+\,6HCl\to 2LuCl3\,+\,3H2}}

Proprietà

Il tricloruro di lutezio e il suo esaidrato sono solidi incolori^[5] ed entrambi sono solubili in acqua.^[6] Il tricloruro di lutezio ha una struttura cristallina monoclina con il gruppo spaziale C2/m (nº 12) corrispondente a quella del cloruro d'alluminio.^[1]^[6]

Usi

Il cloruro di lutezio (III) può essere utilizzato per produrre lutezio puro:^[7]

{\ce {2LuCl3\,+\,3Ca\to 2Lu\,+\,3CaCl2}}

Note

^ ^a ^b ^c ^d (DE) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie', vol. 2, p. 897, ISBN 3-432-87813-3.
^ (EN) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 87ª ed., Boca Raton, Florida, CRC Press, 1998, p. 472, ISBN 0-8493-0594-2. URL consultato il 27 giugno 2008.
^ (EN) Lutetium(III) chloride hexahydrate 542075, su sigmaaldrich.com. URL consultato il 24 luglio 2019.
^ (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, Amsterdam, McGraw-Hill Professional, 2004, p. 244, ISBN 0-07-049439-8. URL consultato il 27 giugno 2008.
^ (DE) Sicherheitsdatenblatt gemäß 1907/2006/EG, Artikel 31 (PDF), su strem.com. URL consultato il 3 aprile 2024.
^ ^a ^b (DE) Jean D’Ans e Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, p. 544, ISBN 978-3-540-60035-0.
^ Patnaik Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0-07049439-8.

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia

[Brauer-1] (DE) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie', vol. 2, p. 897, ISBN 3-432-87813-3.

[2] (EN) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 87ª ed., Boca Raton, Florida, CRC Press, 1998, p. 472, ISBN 0-8493-0594-2. URL consultato il 27 giugno 2008.

[3] (EN) Lutetium(III) chloride hexahydrate 542075, su sigmaaldrich.com. URL consultato il 24 luglio 2019.

[4] (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, Amsterdam, McGraw-Hill Professional, 2004, p. 244, ISBN 0-07-049439-8. URL consultato il 27 giugno 2008.

[5] (DE) Sicherheitsdatenblatt gemäß 1907/2006/EG, Artikel 31 (PDF), su strem.com. URL consultato il 3 aprile 2024.

[Lax-6] (DE) Jean D’Ans e Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, p. 544, ISBN 978-3-540-60035-0.

[7] Patnaik Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0-07049439-8.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]