Solfato di idrossilammina

Solfato di idrossilammina
Nomi alternativi
solfato di idrossilammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	(HONH3)2SO4
Massa molecolare (u)	164,14 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	10039-54-0
Numero EINECS	233-118-8
PubChem	10931771
SMILES	[O-]S([O-])(=O)=O.O[NH3+].O[NH3+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	1,88 (20 °C)
Solubilità in acqua	587 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	170 °C (443 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	290 - 351 - 302 - 312 - 373 - 319 - 315 - 317 - 400
Consigli P	281 - 273 - 308+313 - 305+351+338 [1]

Il solfato di idrossilammina (o solfato di idrossilammonio) è il sale dell'acido solforico e dell'idrossilammina.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco, inodore. È un composto nocivo, irritante, allergenico, pericoloso per l'ambiente.

Sintesi

Il solfato di idrossilammina può essere ottenuto mediante reazione acido-base di idrossilammina con acido solforico:

${\displaystyle {\ce {2NH2OH(aq) + H2SO4(aq) -> (NH3OH)2SO4(aq)}}}$

Applicazioni

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella sintesi organica per convertire aldeidi e chetoni in ossime, acidi carbossilici e loro derivati (ad esempio esteri) in acidi idrossammici, isocianati in N-idrossiuree e nitrili in ammidossime. Il solfato di idrossilammina viene anche utilizzato per generare acido idrossilammino-O-solfonico da oleum o acido clorosolforico.

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella produzione di agenti anti-pelle, prodotti farmaceutici, gomma, tessuti, plastica e detergenti. È uno scavenger di radicali che termina le reazioni di polimerizzazione radicalica e funge da antiossidante nella gomma naturale. (NH₃OH)₂SO₄ è un materiale di partenza per alcuni insetticidi, erbicidi e regolatori della crescita. Viene utilizzato in fotografia come stabilizzatore per sviluppatori di colore e come additivo in emulsioni fotografiche in pellicola a colori.

Decomposizione

A 120 °C, il solfato di idrossilammonio inizia a decomporsi in anidride solforica, protossido di azoto, acqua e ammoniaca:

${\displaystyle {\ce {2(NH3OH)2SO4 -> 2SO3 + N2O + 2NH3 + 5H2O}}}$

La reazione è esotermica sopra i 138 °C ed è maggiormente esotermica a 177 °C.[2] I metalli (in particolare il rame, le sue leghe e i suoi sali) catalizzano la decomposizione del sale. L'instabilità di questo composto è principalmente dovuta al debole legame tra l'azoto e l'ossigeno dello ione idrossilammonio.

Note

1. scheda del solfato di idrossilammonio su IFA-GESTIS
2. BASF hydroxylammonium sulfate product page

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