Bromuro di magnesio

Bromuro di magnesio
La struttura dello ioduro di cadmio, analoga a quella del bromuro di magnesio anidro
La struttura dello ioduro di cadmio, analoga a quella del bromuro di magnesio anidro
Nome IUPAC
Bromuro di magnesio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareMgBr2 (anidro)
MgBr2·6H2O (esaidrato)
Massa molecolare (u)184,113 g/mol (anidro)
292,204 g/mol (esaidrato)
Aspettocristalli bianchi (anidro)
cristalli incolori (esaidrato)
Numero CAS7789-48-2 (anidro)
[13446-53-2] (esaidrato)
[75198-45-7] (decaidrato)
Numero EINECS232-170-9
PubChem522691
SMILES
[Mg+2].[Br-].[Br-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,72 g/cm3 (anidro)
2,07 g/cm3 (esaidrato)
Solubilità in acqua102 g/100 mL (anidro)
316 g/100 mL (0 °C, esaidrato)
Temperatura di fusione711 °C (anidro)
172,4 °C, decomp. (esaidrato)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)-524,3 (anidro)
-2410 (esaidrato)
ΔfG0 (kJ·mol−1)-503,8 (anidro)
-2056 (esaidrato)
S0m(J·K−1mol−1)117,2
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)8100 (oral rat) per l'esaidrato
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante
attenzione
Frasi H315 - 319 - 335
Consigli P261 - 264 - 271 - 280 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 312 - 332+313 - 337+313 - 362 - 403+233 - 405 - 501 [1]
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Il bromuro di magnesio è il composto inorganico con formula MgBr2. Questo sale esiste in forme diverse a seconda del grado di idratazione. Le due forme principali sono quella anidra (MgBr2, cristalli bianchi deliquescenti) e quella esaidrata (MgBr2·6H2O, cristalli incolori). Presente in Natura, si trova nell'acqua di mare, in acque salmastre e laghi salati come il Mar Morto, e in depositi salini.[2][3] In piccole quantità si trova anche nei minerali bischofite e carnallite. In medicina è usato come debole sedativo per trattare disordini nervosi. In chimica organica è usato come reagente. Nelle pile a secco al magnesio è usato nell'elettrolita.[2][3]

Struttura

MgBr2 è un composto ionico. La struttura cristallina di MgBr2 anidro è isomorfa con quella di CdI2, sistema esagonale, gruppo spaziale P3m1. La struttura cristallina di MgBr2·6H2O è isomorfa con MgCl2·6H2O, sistema monoclino, gruppo spaziale C2/m.[3]

Sintesi

MgBr2 si ricava dall'acqua di mare, similmente a MgCl2. Il bromuro di magnesio si può inoltre preparare facendo reagire acido bromidrico e ossido di magnesio, e quindi cristallizzando il prodotto. Per questa via si ottiene il composto esaidrato.[2] Si può anche sfruttare la reazione tra carbonato di magnesio e acido bromidrico.[3]

Il prodotto anidro si ottiene riscaldando il composto esaidrato in corrente di HBr gassoso anidro, o per reazione diretta tra gli elementi:[2]

Mg + Br2 → MgBr2

Usi

Oltre agli usi menzionati all'inizio della pagina, il bromuro di magnesio ricavato dall'acqua di mare è usato per produrre bromo tramite la reazione:[3]

MgBr2 + Cl2 → MgCl2 + Br2

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

Sia MgBr2 che MgBr2·6H2O sono disponibili in commercio. Entrambi i composti risultano irritanti per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[4]

Note

  1. ^ Scheda del composto anidro su Ereztech [1] consultata il 26/05/2023.
  2. ^ a b c d Patnaik 2003
  3. ^ a b c d e Jackson et al. 1998
  4. ^ Sigma-Aldrich

Bibliografia

  • (EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter, J. T. Witkowski, Magnesium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
  • (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
  • Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di MgBr2 e di MgBr2·6H2O.

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