Diméthylcadmium

Diméthylcadmium
représentation du diméthylcadmium
Identification
N^o CAS	506-82-1
N^o ECHA	100.007.324
N^o CE	208-055-4
PubChem	10479
SMILES	[CH3-].[CH3-].[Cd+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2CH3.Cd/h2*1H3;/q2*-1;+2 Std. InChIKey : VQNPSCRXHSIJTH-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	C2H6Cd
Masse molaire[1]	142,48 ± 0,01 g/mol C 16,86 %, H 4,24 %, Cd 78,9 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H225, H250, H261, H314, H410 et H302+H312+H332 H225 : Liquide et vapeurs très inflammables H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le diméthylcadmium est un composé chimique de formule CH₃CdCH₃. Cet organocadmien se présente sour la forme d'un liquide incolore très volatil et très toxique qui forme des fumées à l'air libre. La molécule est linéaire avec des liaisons carbone–cadmium longues de 213 pm[3]. Il trouve quelques applications en synthèse organique et en MOCVD ainsi que pour produire des nanoparticules de séléniure de cadmium, bien qu'il tende à être remplacé par d'autres composés dans cet usage en raison de sa toxicité[4].

Le diméthylcadmium peut être obtenu par réaction d'halogénures de cadmium comme le bromure de cadmium CdBr₂ avec un réactif de Grignard méthylé comme le bromure de méthylmagnésium CH₃MgBr ou avec du méthyllithium[5] CH₃Li :

CdBr₂ + 2 CH₃MgBr → Cd(CH₃)₂ + MgBr₂.

Le diméthylcadmium est un acide de Lewis faible qui forme un adduit avec la bipyridine et l'éther diéthylique[5].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Données pour le composé diméthylcadmium sur le site de l'Agence européenne des produits chimiques le 24 novembre 2018.
3. (en) Felix Hanke, Sarah Hindley, Anthony C. Jones et Alexander Steiner, « The solid state structures of the high and low temperature phases of dimethylcadmium », Chemical Communications, vol. 52, n^o 66,‎ 2016, p. 10144-10146 (PMID 27457504, DOI 10.1039/C6CC05851E, lire en ligne)
4. (en) Julia Hambrock, Alexander Birkner et Roland A. Fischer, « Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors », Journal of Materials Chemistry, vol. 11, n^o 12,‎ 2001, p. 3197-3201 (DOI 10.1039/B104231A, lire en ligne)
5. (en) Douglas F. Foster, David J. Cole-Hamilton et Richard A. Jones, « Electronic Grade Alkyls of Group 12 and 13 Elements », Inorganic Syntheses, vol. 31,‎ 1996 (DOI 10.1002/9780470132623.ch7, lire en ligne)