Fluoruro de bismuto(V)

 
Fluoruro de bismuto(V)
General
Otros nombres Pentafluoruro de bismuto
Fórmula molecular BIF5
Identificadores
Número CAS 7787-62-4[1]​
ChEBI 30426
ChemSpider 21172752
PubChem 123260
UNII BX273GFK98
InChI=InChI=1S/Bi.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5
Key: BAHXPLXDFQOVHO-UHFFFAOYSA-I
Propiedades físicas
Masa molar 303,9724148 g/mol
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El Fluoruro de bismuto(V) o Pentafluoruro de bismuto es un compuesto inorgánico de fórmula BiF5 . Es un sólido blanco altamente reactivo. El compuesto es de interés para los investigadores pero no tiene un valor particular.

Estructura

BiF5 es polimérico y consta de cadenas lineales de esquinas con puentes trans que comparten octaedros BiF6.[2]​ Esta es la misma estructura que <i id="mwKQ">α</i>-UF<sub id="mwKg">5</sub>.



Cadena (BiF5)∞ Embalaje de cadenas

Preparación

BiF5 se puede preparar tratando BiF3 con F2 a 500 °C.

BiF3 + F2 → BiF5

En una síntesis alternativa, ClF3 es el agente fluorante a 350 °C.[3]​

BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF

Reacciones

El pentafluoruro de bismuto es el más reactivo de los pentafluoruros de pictógeno y es un agente fluorante extremadamente fuerte. Reacciona vigorosamente con el agua para formar ozono y difluoruro de oxígeno, y con yodo o azufre a temperatura ambiente. BiF5 fluora el queroseno (hidrocarburos) a fluorocarbonos por encima de 50 °C y oxida UF4 a UF6 a 150 °C. A los 180 °C, el pentafluoruro de bismuto fluora Br2 a BrF3 y Cl2 a ClF.

BiF5 también reacciona con fluoruros de metales alcalinos, MF, para formar hexafluorobismutatos, M[BiF6], que contiene el anión hexafluorobismuthate, [BiF6] -.

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ C. Hebecker (1971). «Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid». Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111-114. doi:10.1002/zaac.19713840204. 
  3. ↑ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). «Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242-254. doi:10.1002/zaac.19895760128.