Monofluoruro de cloro

Monofluoruro de cloro
General
Otros nombres	clorofluoruro
Fórmula molecular	ClF
Identificadores
Número CAS	7790-89-8[1]​
InChI InChI=InChI=1S/ClF/c1-2 Key: OMRRUNXAWXNVFW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	gas incoloro
Masa molar	54,45 g/mol
Punto de fusión	117,5 K (−156 °C)
Punto de ebullición	173,1 K (−100 °C)
Propiedades químicas
Momento dipolar	0.881 D
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El monofluoruro de cloro o clorofluoruro es un compuesto químico. Su fórmula química es ClF. Tiene iones de cloro y de flúor. El cloro se encuentra en su estado de oxidación +1.

Obtención y preparación

El clorofluoruro se puede producir calentando una mezcla de cloro y flúor elementales a 250 °C en presencia de virutas de cobre:[2]​

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF} }$

También es posible su obtención por reacción del clorotrifluoruro con cloro elemental:[3]​

${\displaystyle \mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF} }$

Propiedades

El monofluoruro de cloro es un gas incoloro. Se puede enfriar a un líquido de color amarillo pálido a bajas temperaturas. Muchas de sus propiedades son intermedias a las del cloro y del flúor.[4]​ Reacciona con agua, metales y muchos compuestos orgánicos. Ataca al vidrio con la formación de óxidos de cloro explosivos.[5]​ El clorofluoruro se puede usar como reactivo de fluoración de concentración media con el tungsteno para producir hexafluoruro de tungsteno y con el selenio para producir tetrafluoruro de selenio:

${\displaystyle \mathrm {W+6\ ClF\longrightarrow 3\ Cl_{2}+WF_{6}} }$

${\displaystyle \mathrm {Se+4\ ClF\longrightarrow 2\ Cl_{2}+SeF_{6}} }$

También puede clorofluorar compuestos, ya sea por adición a través de un enlace múltiple o por oxidación. Por ejemplo, agrega flúor y cloro al átomo de carbono del monóxido de carbono, lo cual genera clorofluoruro de carboniloː

CO + ClF →

Véase también

• Trifluoruro de cloro
• Dióxido de cloro
• Monocloruro de bromo

Referencias

1. Número CAS
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg (1995). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter. pp. 466. ISBN 3-11-012641-9. 
3. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.
4. Otto Ruff, E. Ascher (1928). Über ein neues Chlorfluorid-CIF3. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 176 (1): 258–270. doi:10.1002/zaac.19281760121.
5. Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Chlorfluoride im Lexikon der Chemie; abgerufen am 4. Juni 2009.

• Datos: Q417146
• Multimedia: Chlorine monofluoride / Q417146