Germanium(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Ge^2+ 0 _ F^−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	P212121 (Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19
Gitterparameter	a = 4,682 Å, b = 5,178 Å, c = 8,312 Å
Allgemeines
Name	Germanium(II)-fluorid
Andere Namen	Germaniumdifluorid
Verhältnisformel	GeF2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13940-63-1 PubChem 6327235 Wikidata Q3545927
Eigenschaften
Molare Masse	110,64 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	110 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Germanium(II)-fluorid (GeF₂) ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Germanium(II)-fluorid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-fluorid mit Germanium bei 150 °C gewonnen werden.[1]

${\displaystyle {\ce {GeF4 + Ge -> 2Ge_F2}}}$

Eigenschaften

Germanium(II)-fluorid ist ein weißer Feststoff, der löslich in 48%er Flusssäure ist. Er kann bei 130 °C im Vakuum destilliert werden und zersetzt sich oberhalb 160 °C unter Verfärbung. Er besitzt stark reduzierende Eigenschaften.[1] In feuchter Luft erfolgt Umwandlung zu Germanium(II)-hydroxid.[3] Germanium(II)-fluorid besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 und den Gitterkonstanten a = 0,4682 nm, b = 0,5178 nm, c = 0,8312 nm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle. Seine Kristallstruktur besteht aus starken Polymerketten, die aus GeF₃-Pyramiden bestehen, wobei eines der Fluoratome in der Kette zu zwei benachbarten Pyramiden gehört.[4]

Einzelnachweise

1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.
2. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 187 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. James Trotter, M. Akhtar, Neil Bartlett: The crystal structure of germanium difluoride. In: Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1966, S. 30, doi:10.1039/J19660000030.