هيدروكسيد الكوبالت الثنائي

هيدروكسيد الكوبالت الثنائي[1]
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي
أسماء أخرى
ثنائي هيدروكسيد الكوبالت
المعرفات
رقم CAS	21041-93-0
بوب كيم (PubChem)	10129900
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O.O.[Co][2]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2[2]  InChIKey:PKSIZOUDEUREFF-UHFFFAOYSA-N[2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Co(OH)2
الكتلة المولية	92.95 غ/مول
المظهر	مسحوق زهري اللون أو أزرق مخضر
الكثافة	3.60 غ/سم^3
نقطة الانصهار	250 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22-R43
تحذيرات وقائية	S24-S37
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(OH)₂، ويكون على شكلين، أحدهما مسحوق بلوري زهري اللون، وهو الشكل الثابت منهما، والآخر ذو لون أزرق مخضر.[3][4]

الخواص

• لا ينحل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الماء بشكل عملي، لكنه ينحل في الأحماض والأمونياك.
• تشابه البنية البلورية لهيدروكسيد الكوبات الثنائي بنية معدن البروسيت Brucite ويوديد الكادميوم.[5]
• يتفكك هيدروكسيد الكوبالت الثنائي بالتسخين تحت الفراغ إلى أكسيد الكوبالت الثنائي، والذي يتأكسد إلى هيدروكسيد الكوبالت الثلاثي Co(OH)₃ بالتماس مع الهواء.[3] أما التفكك الحراري تحت الهواء فيعطي أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي Co₃O₄، وهو أكسيد يجمع الكوبالت بحالتي الأكسدة الثنائية والثلاثية، وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 300°س.[6][7][8]
• يشكل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي في الأوساط القلوية القوية معقدات تساندية من الكوبالتات الثنائية ذات اللون الأزرق الغامق ^2- [Co(OH)₄] و ^4- [Co(OH)₆] وذلك باستقباله لأيونات هيدروكسيد إضافية.[5]

التحضير

يحضر هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مخبرياً من تفاعل هيدروكسيد قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائي من أملاح الكوبالت مثل كلوريد الكوبالت وذلك في تفاعل ترسيب كما في المعادلة:

CoCl₂ + 2NaOH → Co(OH)_{2 ↓} + 2NaCl

الاستخدامات

يضاف هيدروكسيد الكوبالت الثنائي إلى ثنائي سيليسيد الحديد iron disilicide ، والمستعمل كسيراميك شبه موصل (semiconducting ceramics) من النمط n له خواص كهرحرارية مميزة.[9]

المراجع

1. صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 14 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
2. Cobaltous hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
3. Patnaik، Pradyot (2003)، Handbook of Inorganic Chemical Compounds، McGraw-Hill Professional، ص. 243، ISBN:0070494398، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
4. Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 454، ISBN:0849305942
5. Wiberg، Nils؛ Wiberg، Egon؛ Holleman، A. F. (2001)، Inorganic Chemistry، Academic Press، ص. 1478–1479، ISBN:0123526515، مؤرشف من الأصل في 2020-01-26، اطلع عليه بتاريخ 2009-03-27
6. Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide , R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath , Journal of Materials Chemistry , 1999 , 9 , pp.961–963 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 12 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
7. Synthesis of Co sub 3 O sub 4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides , L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina , Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508-11. 1983 online abstract via md1.csa.com نسخة محفوظة 22 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
8. Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases , Z. P. Xu and H. C. Zeng , Journal of Materials Chemistry , 1998, 8(11), pp.2499–2506 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
9. Takeo Tokiai, Takashi Uesugi, Kunihito Koumoto (1995). "Improvement in Thermoelectric Characteristics of n-type Iron Disilicide by Local Composition Modification". Journal of the American Ceramic Society. ج. 78 ع. 4: 1089–1092. DOI:10.1111/j.1151-2916.1995.tb08444.x.