سيانيد الكوبالت الثنائي

سيانيد الكوبالت الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)

سيانيد الكوبالت الثنائي
أسماء أخرى

ثنائي سيانيد الكوبالت

المعرفات
رقم CAS 20427-11-6
بوب كيم (PubChem) 24874271
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [C-]#N.[C-]#N.[Co+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Co(CN)2
الكتلة المولية 110.97 غ/مول (لا مائي)
147.00 غ/مول (ثنائي هيدرات)
المظهر مسحوق بلوري أزرق
الكثافة 1.87 غ/سم3 (لا مائي)
نقطة الانصهار 280 °س
نقطة الغليان 300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء غير منحل [2]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

سيانيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(CN)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق. ينتمي المركب إلى فئة السيانيدات اللاعضوية، وهو من المركبات شديدة السميّة.

الخواص

  • لا ينحل سيانيد الكوبالت عملياً في الماء، لكن المركب يمكن أن يرتبط في بنيته البلورية مع جزيئات الماء ليشكل ثنائي وثلاثي الهيدرات.
  • يشكل سيانيد الكوبالت معقّدات مع الأمونياك، كما جرى تشكيل معقدات أخرى لسيانيد الكوبالت الثنائي، والتي تتضمن [NH4)6[Co2(CN)10) و KCo(CN)3 و K2Co(CN)4 على سبيل المثال.[4]

التحضير

يحضر سيانيد الكوبالت الثنائي ثلاثي الهيدرات من إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلول أحد أملاح الكوبالت الثنائي، [5] مثل كلوريد الكوبالت الثنائي حسب المعادلة:

CoCl2(H2O)6 + 2 KCN → Co(CN)2 + 2 KCl + 6 H2O

يترسب الناتج من المحلول في البداية، لكن إضافة كمية زائدة من سيانيد البوتاسيوم تؤدي إلى تشكيل معقد منحل له لون أحمر والصيغة التالية: K4Co(CN)6، والذي يتأكسد بدوره في حال وجود مؤكسد مناسب إلى مركب K3Co(CN)6 أصفر اللون.

الاستخدامات

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ ا ب ج COBALT(II) CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3
  3. ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta. ج. 38: 127–130. DOI:10.1016/S0020-1693(00)91947-9.
  5. ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
  6. ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. دُوِي:10.1002/9780470132364.ch55
  7. ^ M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. ج. 79 ع. 1–2: 33–37. DOI:10.1016/1010-6030(94)87016-0.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
أيقونة بذرة

هذه بذرة مقالة بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.