نصف تفاعل

تفاعل الاكسدة و الاختزال

نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]

مثــال

نعتبر التفاعل الآتي:

Cl₂ + 2Fe^2+ → 2Cl^− + 2Fe^3+

يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد والكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.

وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:

Fe^2+ → Fe^3+ + e^−

Cl₂ + 2e^− → 2Cl^−

بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]

اقرأ أيضا

• خلية جلفانية
• قطب قياسي للهيدروجين
• جهد قياسي
• كيمياء كهربية
• تفاعل ناشر للحرارة
• تفاعل يمتص الحرارة
• تفاعل كيميائي
• اختزال
• تفاعلات أكسدة-اختزال

المراجع

1. Davis، Raymond؛ Sarquis، Mickey؛ Frey، Regina؛ Sarquis، Jerry (2006). "19". Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. ص. 933–935. ISBN:0030735467. اطلع عليه بتاريخ 2010-05-27.