معايرة المنجنيز

المعايرة بالمنجنيز في الكيمياء التحليلية (بالإنجليزية: Manganometry)‏ أو «المعايرة بالبرمنجنات» هي طريقة تحليل كيميائي حيث يستخدم برمنجنات البوتاسيوم في معايرة أكسدة-اختزال لا يلزم استخدام كواشف فيها.[1]

التفاعل

أملاح البرمنجنات MnO₄^− هي مادة مؤكسدة شديدة لدرجة أنها تؤكسد الكلور في حمض الهيدروكلوريك . وعن تلامس البرمنجنات بمادة قابلة للتأكسد في محلول حمضي تُختزل البرمنجنات إلى أيونات Mn^2+ ، طبقا للمعادلة :

${\displaystyle \mathrm {MnO_{4}^{-}\ +\ 8\ H^{+}\ +\ 5\ e^{-}\longrightarrow \ Mn^{2+}\ +\ 4\ H_{2}O} }$

يعتمد التفاعل على قيمة الباهاء pH حيث يلزمه توفر عدد من أيونات الهيدروجين .

وتتميز المعايرة بالبرمنجنات بعدم الاحتياج إلى إضافة مؤشر بسبب أن البرمنجنات لها لون بنفسجي قاتم بينما الأيونات الناتجة Mn^2+ عديمة اللون . يساعد ذلك على تحديد نقطة تعادل المحلول بدقة .

ويُستخدم غالبا محلول من برمنجنات البوتاسيوم (ذو تركيز دقيق و مخفف) في عملية المعايرة ، حيث يضاف من السحاحة رويدا رويدا إلى المحلول المراد معايرته الموجود في القارورة فيُختزل ويضيع لونه ، عندئذ نكون قد وصلنا إلى نقطة التعادل في التفاعل. وإذا استمر إضافة أيونات MnO₄^− إلى القارورة فلا تجد تلك أيونات البرمنجنات ما يختزلها ويعود المحلول إلى اكتساب اللون البنفسجي.

المحلول المعاير

المحلول المعاير هو كل محلول لا نعلم تركيزه، فنقوم بمجموعة من التفاعلات من أجل تحديد تركيزه، وفق عملية المعايرة.

اقرأ أيضا

• معايرة برومات
• معايرة أكسدة-اختزال
• معايرة
• اختزال
• تفاعل كيميائي
• تفاعل ناشر للحرارة
• توازن كيميائي
• منحنى المعايرة

مراجع

1. "معلومات عن معايرة المنجنيز على موقع krugosvet.ru". krugosvet.ru.