الماء العسر أو مياه عسره[1] هو الماء الذي يحتوي على محتوى معدني عالي (على النقيض من «الماء اليسر»). يتم تشكيل المياه العسر عندما يتم ترشيح المياه من خلال رواسب الحجر الجيريوالطباشير التي تتكون أساسا من الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم.
شرب هذا الماء قد يكون له فوائد صحية معتدلة، ولكن يمكن أن تطرح مشاكل خطيرة في إعدادات الصناعية، حيث يتم رصد صلابة المياه لتجنب حدوث أعطال مكلفة في المراجل، أبراج التبريد والمعدات الأخرى التي تتعامل مع المياه. في الاستخدام المنزلي، نري المياء العسر عندما نري عدم تشكيل رغوة الصابون عندما يتم تحريك الصابون في الماء، وتكوين رواسب بيضاء في غلايات وسخانات المياه. تليين المياه يستخدم عادة لتقليل الآثار الضارة عن صلابة المياه.[2]
مصدر الصلابة
صلابة الماء تتحدد ب تركيزالكاتيونات في الماء. الكاتيونات هي المعادن الموجبة المعادن المجمعات مع شحنة أكبر من 1+. عادة، الكاتيونات تكون لها شحنة 2+. الكاتيونات الموجودة في الماء العسر تشمل Ca2+ و Mg2+. هذه الأيونات تدخل إمدادات المياه عن طريق الترشيح من المعادن في المياه الجوفية. المشتركة أشهر المعادن المحتوية علي الكالسيوم هي الكالسيتوالجبس. اما المغنيسيوم فيوجد في معدن الدولوميت (الذي يحتوي أيضا على الكالسيوم). مياه الأمطار والماء المقطر هي مياه لينة لأنها تحتوي على قليل من الأيونات.[بحاجة لمصدر]
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l) ⇋ Ca2+ (aq) + 2HCO3− (aq)
التفاعل يمكن أن يذهب في كلا الاتجاهين. المطر الذي يحتوي على ثاني أكسيد الكربون المذاب يمكن أن يتفاعل مع كربونات الكالسيوم وتاخذ أيونات الكالسيوم معها بعيداً. كربونات الكالسيوم يمكن أن تترسب مرة أخرى ك كالسيت حيث أن ثاني أكسيد الكربون يضيع في الغلاف الجوي.
أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في بعض الأحيان يمكن إزالتها عن طريق تحلية المياه.[بحاجة لمصدر]
صلابة مؤقتة
الصلابة المؤقتة هو نوع من صلابة المياه بسبب وجود البيكربونات المذابة (بيكربونات الكالسيوم وبيكربونات المغنيسيوم). عند ذوبانها، تعطي هذه المعادن كاتيونات الكالسيوم والمغنيسيوم (+Ca2+, Mg2) وكربونات وبيكربونات الأنيونات (-CO32−، HCO3). وجود الكاتيونات المعدنية، يجعل المياه صلبة. لكن خلافا للصلادة الدائمة الناجمة عن مركبات الكبريتات والكلوريد، يمكن تخفيض هذا صلابة '' مؤقتة '' بالماء المغلي أو بإضافة الجير (هيدروكسيد الكالسيوم) من خلال عملية تليين الجير. [3] الغليان يشجع على تكوين الكربونات من البيكربونات مع ترسيب كربونات الكالسيوم، وترك الماء.
الصلابة الدائمة الكلية = صلابة الكالسيوم +صلابة المغنيسيوم
صلابة الكالسيوم والمغنيسيوم هو تركيز أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم المعبر عنها بما يعادلها كربونات الكالسيوم.[4]
الآثار
مع الماء العسر، يشكل الصابون ترسبات بيضاء بدلاً من إنتاج الرغوة، نظراً لأن أيونات 2 + تدمير خصائص السطح للصابون بتشكيل ترسبات صلبة. العنصر الرئيسي لتلك الرواسب هو ستيرات الكالسيوم، التي تنشأ من ستيرات الصوديوم، المكون الرئيسي للصابون:
2 C17H35COO− (aq) + Ca2+ (aq) → (C17H35COO)2Ca (s)
وهكذا يمكن تعريف الصلابة كقدرة عينة الماء لاستهلاك لصابون، أو القدرة علي ترسيب الصابون كخاصية مميزة للماء الذي يمنع تكوين رغوة الصابون. المنظفات الاصطناعية لا تصنع مثل هذه الرواسب.
الماء العسر أيضا يشكل الرواسب التي تسد السباكة. هذه الودائع، تتكون أساسا من كربونات الكالسيوم (Caco3), هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH)2) كبريتات الكالسيوم (CaSO4). كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم تميل إلى أن تكوين رواسب صلبة بيضاء في السطح الداخلي للأنابيب. هذه الرواسب (مواد صلبة غير قابلة للذوبان) هي أساسا بسبب التحلل الحراري لأيونات البيكربونات ولكن يحدث أيضا في الحالات التي يكون فيها ايونات الكربونات في تركيز التشبع.[5] هذا التراكم يحد من تدفق المياه في الأنابيب.[6] الأضرار الناجمة عن كربونات الكالسيوم المترسبة يختلف باختلاف الشكل البلوري، على سبيل المثال، الكالسيت أو أراجونيت[7][8][8][9]].[8]
الاعتبارات الصحية
منظمة الصحة العالمية تقول أنه «لا يبدو أن هناك أي أدلة مقنعة على أن صلابة المياه تسبب آثار ضارة على صحة البشر». في الواقع، فان المجلس الوطني للبحوث في الولايات المتحدة قد وجد أنه هذا الماء يمكن أن يكون بمثابة المكمل الغذائية للكالسيوم والمغنيسيوم.[9]
وقد أظهرت بعض الدراسات علاقة عكسية ضعيفة بين صلابة المياه وأمراض القلب والشرايين لدى الرجال تصل إلى مستوى 170 ملغ كربونات الكالسيوم لكل لتر من الماء.
الحد الأقصى والحد الأدنى من مستويات الكالسيوم (40-80 جزء في المليون) والمغنيسيوم (20-30 جزء في المليون) في مياه الشرب، والصلابة الكلية هي مجموع تركيزات الكالسيوم والمغنيسيوم 2-4 مليمول/ل.[10]
وقد أظهرت دراسات أخرى علاقة ضعيفة بين صحة القلب والأوعية الدموية وصلابة المياه.[11][12][13]
الصلابة يمكن أن تقاس كميا عن طريق التحليل الآلي. مجموع صلابة المياه هو المجموع المولي لتركيزات Ca2+ و Mg2+ بوحدات مول/لتر أو مليمول/لتر. على الرغم من ان صلابة المياه تقاس فقط بمجموع تركيزات الكالسيوم والمغنيسيوم (الايونات ثنائية التكافؤ الأكثر انتشارا), الا ان الحديد، الألمونيوم، المنغنيز يمكن أيضا أن تكون موجودة في مستويات مرتفعة في بعض المواقع. وجود الحديد بالتحديد يضفي اللون البني (الصدأ) للرواسب، بدلا من الأبيض (لون معظم المركبات الأخرى).
صلابة المياه في كثير من الأحيان لا يعبر عنها بالتركيز المولي، وإنما يمكن استحدام مختلف الوحدات، مثل درجة الصلابة العامة (dGH), الدرجة الألمانية (°dH) أجزاء في المليون (جزء في المليون، mg/L, أو الدرجة الأمريكية),(gpg), الدرجة الإنجليزية (°e, e, أو درجة كلارك) أو الدرجة الفرنسية (°fH, درجة فهرنهايت أو °F). ويبين الجدول أدناه عوامل التحويل بين الوحدات المختلفة.[18]
تستخدم عدة مؤشرات لوصف سلوك كربونات الكالسيوم في الماء أو النفط أو خليط الغازات.
[20]
مؤشر تشبع لانجيلر (LSI)
LSI = pH (measured) − pHs
LSI > 0 >>> الماء يكون فائق التشبع ويميل لترسيب طبقة من CaCO3.
LSI = 0 >>>الماء يكون مشبع وف اتزان مع CaCO3. حيث لا يترسب CaCO3 ولا يذوب
LSI < 0 >>> الماء يكون غير مشبع ويمل الي اذابة CaCO3.
تحليل الماء:
pH = 7.5
TDS = 320 mg/L
Calcium = 150 mg/L (or ppm) as CaCO3
Alkalinity = 34 mg/L (or ppm) as CaCO3
معادلة LSI:
LSI = pH - pHs
(pHs = (9.3 + A + B) - (C + D
حيث:
A = (Log10[TDS] - 1)/10 = 0.15
B = -13.12 x Log10(oC + 273) + 34.55 = 2.09 at 25 °C and 1.09 at 82 °C
C = Log10[Ca2+ as CaCO3] - 0.4 = 1.78
(Ca2+ as CaCO3 والذي يسمي أيضا صلابة الكالسيوم ويحسب هكذا =2.5(Ca2+))
D = Log10[القلوية مثل CaCO3] = 1.53
مؤشر استقرار ريزنار (RSI)
RSI = 2 pHs – pH
6,5 < RSI < 7 فان الماء يعتبر في حالة تشبع مع كربونات الكالسيوم
RSI > 8 الماء غير مشبع ويميل الي اذابة أي CaCO3
RSI < 6,5 الماء يميل الي تكوين رواسب
مؤشرات أُخرى
المؤشرات الأخرى تشمل مؤشر لارسون-سكولد، [21] مؤشر ديفيس، [22] و مؤشراودو تومسون.[23]
المعلومات الإقليمية
صلابة إمدادات المياه المحلية تعتمد على مصدر المياه. المياه التي تتدفق على الصخور البركانية (النارية) الصخور سوف تكون لينة، في حين أن المياه من الآبار المحفورة في الصخور المسامية هي عادة تكون عسرة جدا.
^Pocock SJ[لغات أخرى], Shaper AG, Packham RF. Sci. Total Environ. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء عددية: قائمة المؤلفين (link) صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
^A multicentre randomized controlled trial of ion-exchange water softeners for the treatment of eczema in children: protocol for the Softened Water Eczema Trial (SWET) (ISRCTN: 71423189) http://www.swet-trial.co.uk/نسخة محفوظة 2020-01-16 على موقع واي باك مشين.
^T.E., Larson and R. V. Skold, Laboratory Studies Relating Mineral Quality of Water to Corrosion of Steel and Cast Iron, 1958 Illinois State Water Survey, Champaign, IL pp. [43] — 46: ill.
^Stiff, Jr., H.A., Davis, L.E., A Method For Predicting The Tendency of Oil Field Water to Deposit Calcium Carbonate, Pet.
^Oddo,J.E., Tomson, M.B.,Scale Control, Prediction and Treatment Or How Companies Evaluate A Scaling Problem and What They Do Wrong, CORROSION/92, Paper No. 34, (Houston, TX:NACE INTERNATIONAL 1992).