ar %D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D9%8A%D8%AF %D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%88%D8%AA%D8%A7%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85

كبريتيد البوتاسيوم
	كبريتيد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتيد البوتاسيوم
أسماء أخرى
	سلفيد البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS	1312-73-8
بوب كيم	162263
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [S-2].[K+].[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2 ; InChIKey:DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2S
الكتلة المولية	110.262 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	1,805 غ/سم3
نقطة الانصهار	840 °س
الذوبانية في الماء	يتحلمه إلى KOH وKSH
المخاطر
ترميز المخاطر	C ; N
توصيف المخاطر	R31-R34-R50
تحذيرات وقائية	S1/2-S26-S45-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة K₂S، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

التحضير

يحضر مركب كبريتيد البوتاسيوم بأنقى شكل من إضافة فلز الكبريت إلى محلول فلز البوتاسيوم في الأمونياك السائل.

يحضر تقنياً من اختزال كبريتات البوتاسيوم بالفحم حسب المعادلة:

K₂SO₄ + 2C → K₂S + 2CO₂

أما مخبرياً يستحصل عليه من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في البوتاس الكاوي، حيث يتشكل كبريتيد البوتاسيوم الحمضي أولا، والذي يتحول بإضافة كميات ستوكيومترية من هيدروكسيد البوتاسيوم إلى كبريتيد البوتاسيوم.

KOH + H₂S → KHS + H₂O

KHS + KOH → K₂S + H₂O

الخواص

لمركب كبريتيد البوتاسيوم خاصية استرطاب كبيرة، كما أنه حساس للرطوبة، حيث يؤدي تماسه مع الماء إلى حلمهته وتحوله إلى كل من هيدروكسيد البوتاسيوم وكبريتيد البوتاسيوم الحمضي كما تظهر المعادلة:

K₂S + H₂O → KOH + KSH

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Potassium sulphide (بالإنجليزية), QID:Q278487

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-dcbba4129370b57fbe82baeaa5820fc80d446bd5-1] ا ^ب ^ج Potassium sulphide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[1]