ar %D8%A8%D9%8A%D8%B1%D9%8A%D9%88%D8%AF%D8%A7%D8%AA %D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%88%D8%AA%D8%A7%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85

بيريودات البوتاسيوم
أسماء أخرى
	بيريودات البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS	7790-21-8
بوب كيم	516896
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]I(=O)(=O)=O.[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 ; InChIKey:FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KIO4
الكتلة المولية	230 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	3.62 غ/سم3
نقطة الانصهار	582 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	0.42 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	O ; Xi
توصيف المخاطر	R8-R36/37/38
تحذيرات وقائية	S17-S26-S37
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بيريودات البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KIO₄، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير

يحضر مركب بيريودات البوتاسيوم بمردود جيد من تمرير غاز الكلور على محلول يودات البوتاسيوم في وسط قلوي.

KIO₃ + Cl₂ + KOH → KIO₄ + HCl + KCl

عند الوصول إلى نقطة التعادل نتيجة تشكل حمض هيدروكلوريك، يترسب بيريودات البوتاسيوم لانحلاليته الضعيفة.

ينحل مركب بيريودات البوتاسيوم بشكل ضعيف جداً في الماء، فقط 420 مغ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
في الأوساط الحمضية يتفاعل مركب بيريودات البوتاسيوم مع اليوديد ليعطي اليود الحر حسب المعادلة:

IO₄^- + 7I ^- + 8H⁺ → 4I₂ + 4H₂O

يستعمل غالباً في المختبرات الكيميائية عاملاً مؤكسداً في الأوساط الحمضية. على سبيل المثال يستعمل لأكسدة أملاح المنغنيز الثنائي إلى البيرمنغنات.

بيريودات البوتاسيوم له تأثير مخرش على العين والجلد والأغشية المخاطية.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.