كبريتيد الأمونيوم

كبريتيد الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
ammonium hydrosulfide
أسماء أخرى
ammonium bisulfide ammonium hydrogen sulfide
المعرفات
رقم CAS
CAS	12135-76-1
بوب كيم	25519[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [NH4+].[NH4+].[S-2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2[1]  InChIKey:UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH4)2S)
الكتلة المولية	68.15 غ/مول
المظهر	محلول سائل عديم اللون إلى اصفر
الكثافة	1.00 غ/سم^3
الذوبانية في الماء	1280 غ/100 مل ماء
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد الأمونيوم هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته NH₄)₂S)، ويوجد على هيئة محلول عديم اللون إلى أصفر.

التحضير

يحضر هذا المركب من أثر غاز كبريتيد الهيدروجين في الأمونيا:[2]

${\displaystyle {\ce {2 NH3 + H2S -> (NH4)2S}}}$

يخضع هذا التفاعل إلى توازن كيميائي، إذ يتشكل في الشروط المخبرية كبريتيد هيدروجين الأمونيا [NH₄]SH.

الخواص

يكون كبريتيد الهيدروجين في الحالة صلباً مستقراً فقط عند درجات حرارة منخفضة (قرابة −18 °س)؛ وعند درجات أعلى من ذلك يتفكك إلى بيكبريتيد الأمونيوم والأمونيا وثلاثي كبريتيد ثنائي الأمونيا.[3] أما في الظروف العادية فيوجد على شكل محلول من أيونات الكبريتيد والأمونيوم.

الاستخدامات

يستخدم محلول كبريتيد الأمونيوم بشكل واسع في الكيمياء التحليلية في تفاعلات الكشف التقليدية عن عدد من كاتيونات العناصر، وخاصة الفلزات الانتقالية.[4]

المراجع

1. Diammonium sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Egon Wiberg (in German), [books.google.com Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte], Walter de Gruyter, ISBN 978-3-11-023832-7, books.google.com "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2022-11-11. اطلع عليه بتاريخ 2023-07-23.
3. Ryu Sato (in German), Ammonium Sulfide, Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd, doi:10.1002/047084289x.ra097
4. E. Schweda (2012) (in German), Jander/Blasius: Anorganische Chemie I – Einführung & Qualitative Analyse (17. ed.), Hirzel, pp. 505, ISBN 9783777621340