ar %D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF %D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3 %D8%A7%D9%84%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A

فلوريد النحاس الثنائي
	فلوريد النحاس الثنائي
	فلوريد النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	فلوريد النحاس الثنائي
المعرفات
رقم CAS	7789-19-7
بوب كيم	522688، و82236
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Cu]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 ; InChIKey:GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuF2
الكتلة المولية	101.543 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء (خالي من الماء) ; مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
الكثافة	2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار	836 °س
نقطة الغليان	1676 °س
الذوبانية في الماء	ضعيف الانحلال في الماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R32-R34
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF₂ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.

الخواص

عدد أكسدة النحاس في هذا المركب +2.
لمركب فلوريد النحاس اثنائي انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه ينحل في الأحماض.

التحضير

يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس

2HF + CuCO₃ → CuF₂ + H₂O + CO₂

أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س

Cu + F₂ → CuF₂

يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.

2CuF₂ → 2CuF + F₂

2CuF → CuF₂ + Cu

يمكن للمعقدات التالية CuF₃⁻ و CuF₄²⁻ و CuF₆⁴⁻ أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.

الاستخدامات

يستخدم فلوريد النحاس الثنائي في تفاعلات فلورة الهيدروكربونات العطرية في جو غني بالأكسجين عند درجات حرارة تفوق 450°س.

تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة.^[3]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Copper(II) fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Copper(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 9 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
^ M. A. Subramanian, L. E. Manzer (2002). "A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride". ساينس. ج. 297: 1665. DOI:10.1126/science.1076397. PMID:12215637.

المصادر

موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-b914747c09508185bd2fbfe8b1111eff28feb5ef-1] ا ^ب ^ج ^د Copper(II) fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Copper(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 9 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.

[3] M. A. Subramanian, L. E. Manzer (2002). "A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride". ساينس. ج. 297: 1665. DOI:10.1126/science.1076397. PMID:12215637.

[1]

[2]

[3]