Magnesium iodida

Magnesium iodida

Nama
Nama IUPAC Magnesium iodida
Penanda
Nomor CAS	10377-58-9 (anhidrat) Y 75535-11-4 (heksahidrat) N 7790-31-0 (oktahidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59700 N
Nomor EC
PubChem CID	66322
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	W74QE3H320 N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6065056
InChI InChI=1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 N Key: BLQJIBCZHWBKSL-UHFFFAOYSA-L N InChI=1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
SMILES [Mg+2].[I-].[I-]
Sifat
Rumus kimia	MgI2 (anhydrous) MgI2.6H2O (hexahydrate) MgI2.8H2O (octahydrate)[1]
Massa molar	278.1139 g/mol (anhydrous) 386.2005 g/mol (hexahydrate) 422.236 g/mol (octahydrate)
Penampilan	kristalin putih
Bau	tidak berbau
Densitas	4.43 g/cm3 (padat anhidrat) 2.353 g/cm3 (padat heksahidrat) 2.098 g/cm3 (padat oktahidrat)
Titik lebur	637 °C (1.179 °F; 910 K) (anhidrat, berdekomposisi) 41 °C (oktahidrat, berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	54.7 g/100 cm3 (anhidrat, 0 °C) 148 g/100 cm3 (anhidrat, 18 °C)[2] 81 g/100 cm3 (oktahidrat, 20 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam eter, alkohol dan amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	−111.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (anhidrat) Monoklinik (heksahidrat) Ortorombik (oktahidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	74 J/mol K
Entropi molar standar (So)	134 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-364 kJ/mol
Bahaya
Frasa-R	R36 R38 Templat:R42 R43 R61
Frasa-S	S22 S36/37/39 S45 S53[3]
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium fluorida Magnesium bromida Magnesium klorida
Kation lainnya	berilium iodida kalsium iodida stronsium iodida barium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium iodida adalah nama senyawa kimia dengan rumus MgI₂. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air.

Bahan ini dapat digunakan untuk mempersiapkan senyawa dalam proses sintesis organik.

Senyawa ini dapat dibuat dari magnesium oksida, magnesium hidroksida dan magnesium karbonat dengan mereaksikannya dengan asam iodida:^[4]

MgO + 2 HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2 HI → MgI₂ + 2 H₂O

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer hidrogen, tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur iodin. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida.^[5]

Penggunaan magnesium iodida dalam reaksi Baylis-Hillman cenderung menghasilkan senyawa (Z)-vinil.^[6]

1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 240, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 2007-12-09 
2. ^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[pranala nonaktif permanen]}
3. ^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
4. ^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, hlm. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2007-12-09 
5. ^ Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". Dalam James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. hlm. 116. Diakses tanggal 2007-12-09. 
6. ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, hlm. 59, ISBN 3-527-29060-5, diakses tanggal 2007-12-09 ^{[pranala nonaktif permanen]}

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s