氬 二聚體 的相互作用能。描述長距離的部分是由於倫敦分散力的量。圖中曲線最低處即是此二聚體 的鍵長 倫敦分散力 （London dispersion force, LDF 倫敦力 、分散力 、瞬間偶極力 、或波動誘導偶極鍵 [ 1] 原子 和分子 間的一種分子間作用力 ，通常是電對稱的； 也就是說，電子相對於原子核對稱分佈[ 2] 凡得瓦力 的一部分。 倫敦分散力以德國物理學家弗里茨·倫敦 (Fritz London) 的名字命名。 它們是最弱的分子間作用力 。
倫敦色散力(誘導偶極 -誘導偶極)：非極性雙原子分子中瞬時偶極子的形成。 電子 圍繞原子核 的無序運動導致分子的小極化（部分負電荷δ−，部分正電荷δ+）。 原子或分子周圍的電子分佈隨時間波動。 這些波動產生瞬時電場，附近的其他原子和分子可以感受到這些電場，從而調整其自身電子的空間分佈。 最終效果是，一個原子中電子位置的波動會引起其他原子中電子的相應重新分佈，從而使電子運動變得相關。 雖然詳細的理論需要量子力學的解釋（參見色散力的量子力學理論），但這種效應經常被描述為瞬時電偶極子 的形成，該偶極子（當被真空 分開時）會相互吸引。
科學家觀察到在高壓低溫下，即使是非極性分子也能被液化或固化，弗里茨·伦敦 認為非極性分子間必然有吸引力存在，否則在任何條件下非極性分子在任何條件下應該都是氣體，此吸引力即為倫敦分散力。
其能量很小，存在所有分子之間。非極性分子內的電子雲運動會造成瞬間分佈不均勻，產生瞬間偶極，此瞬間偶極又會使附近的非極性分子產生暫時的誘發偶極 現象並且是在低概率的可能性中發生的，使非極性分子互相吸引，此種作用力又稱瞬間偶極-誘發偶極力 。
分散力通常是在原子和分子之間的三種凡得瓦力 （方向力、感應力、分散力）占主導地位，但小且高度極性的分子 （例如水 ）除外。 分散力對總分子間交互作用能的貢獻如下：[ 3]
分散力對總分子間交互作用能的貢獻
分子對
交互作用總能量的%
Ne -Ne100
CH4 -CH4 100
HCl -HCl86
HBr -HBr96
HI -HI99
CH3 Cl -CH3 Cl68
NH3 -NH3 57
H2 O -H2 O24
HCl-HI
96
H2 O-CH4
87
^ Callister, William. Fundamentals of Materials Science and Engineering: An Interactive e . Text. John Wiley & Sons, Inc. December 5, 2000: 25. ISBN 0-471-39551-X ^ Callister, William D., Jr.; Callister, William D., Jr. Fundamentals of materials science and engineering : an interactive etext . New York: Wiley. 2001. ISBN 0-471-39551-XOCLC 45162154 ^ Jacob Israelachvili , Intermolecular and Surface Forces 2nd, Academic Press, 1992
