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硫的同素异形体
 提示：此条目的主题不是硫的同位素。  硫有著大量的同素異形體，其數量只是僅次於碳。[1]除了有很多同素异形体，每个同素异形体通常还有各种同质异形体（相同结构的硫分子的不同晶体结构），由希腊字母前缀（α、β 等）区分。[2] 此外，由于硫元素几个世纪以来一直都是一件商品，它的各种同素异形体都被赋予了传统名称。早期的工人发现了一些后来被证明是硫的单一或混合的同素异形体。某些形式以其外观命名，例如 “珍珠硫之母”，或者以在鉴定它们的方面非常杰出的化学家命名，例如 “Muthmann硫I”或“Engel硫”。[2][3] 最常见的硫形式是 S 硫的同素异形体的数量反映了相对较强的S-S键，键能 265 kJ/mol。[7]此外，与大多数元素不同，硫的同素异形体可以在有机溶剂中进行处理，并且可以通过HPLC进行分析。[8] 氣態同素異形體二硫S2二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在。在530°C、低壓(1毫米水銀)的環境中，硫蒸气佔99%是二硫。火焰中產生的S2分子使硫燃燒時呈藍色。[1] 三硫S3三硫的彎曲结构类似臭氧，為一櫻桃紅色的氣體。[1]在440°C、10毫米水銀的環境，三硫占硫蒸汽的10%。[1] 四硫S4在硫蒸汽存在。根據理論計算的最新觀點認為四硫有著環狀結構。[9] 環五硫S5尚未分離，只在硫蒸汽偵測到。[10]
固體環狀結構环六硫S6S6的晶形為菱面體，為橙红色固體，首次透過下列反應发现于1891年。 H2S4 + S2Cl2 → cyclo-S6 + 2 HCl (在稀釋的乙醚溶液中)[1] 环-S6.环-S10加合物這是由含S6和S10的二硫化碳中之溶液製備所得。 环七硫S7為亮黄色固体，有α、β、γ、δ四种结构。環七硫的環有著不尋常幅度的鍵長(199.3–218.1 pm)，因此被認為是最不穩定的同素異形體。 S8_V.1.svg) 斜方硫（菱形硫）(α-硫)α-硫是硫自然界中最常見的形式，[1]其純淨時的顏色是黃綠色(市面上出售的硫因為有著微量的环七硫而呈現更黃的顏色)。α-硫實際上不溶於水，導熱性能差，為一良好的電絕緣體。此是硫由二硫化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，融點112.8度。 單斜硫(β-硫)融化硫於部分凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度。 彈性硫為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性。 γ硫发现于1890年，为融化硫由二硫化碳缓慢結晶而成。  Sn,(n = 9–15, 18, 20)這些同素異形體是由多種方法合成，例如 可以透过二氯化硫(Sn-mCl2)和H2Sm反應，即 Sn−mCl2 + H2Sm → cyclo-Sn+2 HCl[1] 制取。S12、S18、S20可以由S8製得，其中S12是繼S8後最穩定的環狀同素異形體。S9有4種形式，S18則有2種。 固體連鎖硫結構生產純淨的連鎖硫已被證明是極其困難的。 ψ硫亦稱「纖維硫」或ω1-硫[10]，其密度為2.01 g·cm−3，會在其融點104°C附近分解。 χ硫亦稱ω2-硫。 連續硫形式無定形硫這是硫在160°C以上時融解的淬火產物。 ω硫λ硫此為融化後熔融的硫的名字，冷卻此主要給出β-硫。[10] μ硫π硫深色液體，由λ硫經淬火冷却后形成。含Sn環的混合物。[11] S∞把硫加热至170°C可形成S∞。 參考資料
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