甲酸盐

提示：此条目的主题不是甲酸酯。

甲酸盐的结构

甲酸盐俗称蚁酸盐（英語：Formate）是甲酸根（即蚁酸根，HCOO^−）离子和阳离子形成的盐。此为最简单的羧酸阴离子。

性质

甲酸盐一般有较好的溶解性，如甲酸钠、甲酸钾等。但由于甲酸根具有还原性，和具有氧化性的阳离子所形成的盐对热不稳定，会发生自身的氧化还原反应，如甲酸铜。有些甲酸盐甚至不能存在。

甲酸盐也可以形成複盐，如钙钛矿结构的[(CH₃)₂NH₂]M(HCOO)₃（M=Mn, Co, Ni）。[1]

甲酸盐在一定温度可以分解，分解过程总体来说可以分为两步：[2]

2 HCOO^− → C₂O₄^2- + H₂↑

C₂O₄^2- → CO₃^2- + CO

表1. 甲酸盐在空气中分解产物及温度

盐类	失水温度	转变温度	草酸盐 形成温度	分解温度	分解产物
NaHCOO			300	400	Na2CO3
KHCOO			260	335	K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O	110	220		280	MgO
Ca(HCOO)2		200		330	CaCO3
Ba(HCOO)2		255		290	BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O	90	130		150	CuO、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O	90			145	ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O	80			150	CdO
Fe(HCOO)2·2H2O	70			120	Fe2O3
Co(HCOO)2·2H2O	90			190	Co3O4
Ni(HCOO)2·2H2O	100			200	NiO
Mn(HCOO)2·2H2O	80	100		160	Mn3O4

表2. 甲酸盐在真空中分解产物及温度

盐类	失水温度	转变温度	草酸盐 形成温度	分解温度	分解产物
NaHCOO			300	475	Na2CO3
KHCOO			365	485	K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O	90	225		285	MgO
Ca(HCOO)2		205		380	CaCO3
Ba(HCOO)2		270	330	380	BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O	75	130		165	Cu、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O	60	100		150	ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O	60			170	Cd（升华）
Fe(HCOO)2·2H2O	70	175		185	Fe3O4
Co(HCOO)2·2H2O	90			220	Co、CoO
Ni(HCOO)2·2H2O	100			190	Ni、NiO
Mn(HCOO)2·2H2O	80	150		220	MnO

参考文献

1. XY Wang, L Gan, A Shiwei Zhang. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry, 2004. 43(15). DOI: 10.1021/ic0498081
2. Pietro Baraldi. Thermal behaviour of metal carboxylates: Metal formates[J]. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1979. 35(8): 1003-1007