溴酸鍶

溴酸锶

2 · Struktur des Bromations Struktur des Sr2+-Ions

英文名 Strontium bromate
识别
CAS号 14519-18-7
PubChem 9819472
SMILES
 
  • [O-]Br(=O)=O.[O-]Br(=O)=O.[Sr+2]
InChI
 
  • 1S/2BrHO3.Sr/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2
EINECS 238-531-7
性质
化学式 Br2O6Sr
摩尔质量 343.42 g·mol−1
外观 无色到微黄色的潮解晶体[1]
密度 3.773 g·cm−3[1](一水)
熔点 240 °C(分解)[1]
溶解性 373 g·l−1 (25 °C)[1]
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

溴酸锶,化学式Sr(BrO3)2,是实验室的或工厂中都很少考虑使用的化学品,但在奥利佛·萨克斯出版的《钨丝舅舅》提到过它从饱和水溶液中析出结晶会变热。[2]它对皮肤有刺激性,吸入或摄入它对身体有害。

制备

溴酸锶可以由溴酸碳酸锶反应而成:[3]

性质

溴酸锶在水中的溶解度

溴酸锶易溶于水。1000 g的水在0 °C下能溶解183.2 g的溴酸锶,在25 °C下为272.5 g,在104 °C下则为410 g。它通常以一水合物Sr(BrO3)2 · H2O的形式存在,一水合物在75.5 °C下失水。[4]

溴酸锶等一水合物呈单斜晶系,空间群I2/c(No. 15),晶格参数 a = 8.8742 Å、b = 7.609 Å、c = 9.3748 Å、β = 91.27°。[5]它的晶体结构和溴酸钡同构。[6]

溴酸锶在240 °C[1]分解成溴化锶氧气[7]

溴酸锶和其它溴酸盐一样是氧化剂

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (溴酸鍶,第387頁,載於Google圖書).
  2. ^ Oliver Sacks. Uncle Tungsten: Memories of a Chemical Boyhood First Vintage Books. 2002: 230. 
  3. ^ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 223 (Volltext).
  4. ^ Linke, William F. The Solubilities of the Strontium Halates. Journal of the American Chemical Society. 1953, 75 (23): 5797–5800. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01119a009. 
  5. ^ Sastry, D. L.; Rajasekharan, M. V.; Rao, K. V. S. Rama. An X-ray study of strontium bromate monohydrate. Zeitschrift für Kristallographie. 1980, 152 (3-4): 333–334. ISSN 0044-2968. doi:10.1524/zkri.1980.152.3-4.333. 
  6. ^ Templeton, L. K.; Templeton, D. H. Structure of barium bromate monohydrate. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1989-04-15, 45 (4): 672–673. doi:10.1107/S0108270188013071. 
  7. ^ C. Rammelsberg: Ueber die Bromsäure und deren Salze. In: Pogg. Ann. 1841, 52, S. 79–97 (Volltext页面存档备份,存于互联网档案馆)).