亚硝酰氯

亚硝酰氯
IUPAC名 Nitrosyl chloride
别名	氯化亚硝酰、 氯氧化氮、氧氯化氮
识别
CAS号	2696-92-6 ^Y
PubChem	17601
ChemSpider	16641
SMILES	ClN=O
UN编号	1069
EINECS	220-273-1
RTECS	QZ7883000
MeSH	nitrosyl+chloride
性质
化学式	ClNO
摩尔质量	65.46 g·mol⁻¹
外观	黄色气体或红色液体 固体为亮橙色[1]
密度	1.417 g/cm^3 （-12°C，液） 2.99 g/L（气）
熔点	-59.6 °C
沸点	-6.4 °C
溶解性（水）	反应
溶解性（其他溶剂）	可溶于氯代烃
结构
分子构型	N原子为sp^2杂化
偶极矩	1.90 D
危险性
MSDS	ICSC 1580
主要危害	劇毒
NFPA 704	0 3 1 W
相关物质
相关化学品	一氧化氮、硝酰氯、 亚硝基硫酸、 氟硼酸亚硝酰
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

亚硝酰氯（化学式：NOCl）是一个常见的亚硝酰化合物。室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，可溶于发烟硫酸中。存在于王水中。用作催化剂、有机化学试剂，也用于合成洗涤剂。具强腐蚀性，有毒，对眼部、皮肤和肺部有刺激性。

结构

NOCl分子为弯曲型，中心的N原子为sp^2杂化。N=O双键键长为1.16 Å，N-Cl键长为1.69 Å，Cl-N-O键角为113°。[2]

制取

亚硝酰氯可通过混合氯气和一氧化氮制取：

Cl₂ + 2 NO → 2 NOCl

或用亚硝基硫酸与氯化氢反应：

HCl + NOHSO₄ → NOCl + H₂SO₄

王水（浓硝酸与浓盐酸混合物）中也含有亚硝酰氯：[3]

HNO₃ + 3 HCl → Cl₂ + 2 H₂O + NOCl

反应

• 与水反应，先生成亚硝酸和盐酸，进一步反应得到硝酸、亚硝酸、一氧化氮和盐酸等；
• 与碘反应，部分生成一氧化氮和一氯化碘；
• 与其他化合物发生复分解，得到其他亚硝酰盐，如氟硼酸亚硝酰。此反应常在液态NOCl中进行，它可以电离出NO^+和Cl^−，同时也用作溶剂；
• 加热至100°C时分解为氯气和一氧化氮；
• 与氧气反应，生成二氧化氮和氯气；
• 与烯烃加成，生成1-氯-2-亚硝基化合物，经互变异构得到α-氯代肟，水解生成α-卤代酮：[4]

参见

• 其他亚硝酰卤：亚硝酰氟、亚硝酰溴；
• 硝酰氯

参考资料

1. Kristopher A. Rosadiuk, D. Scott Bohle. Anhydrous Dinitrogen Trioxide Solutions for Brønsted Acid Free Nitrous Acid Chemistry. European Journal of Inorganic Chemistry. 2017-12-15, 2017 (46): 5461–5465 [2022-08-31]. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.201701091 （英语）. 
2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise. Nitrosyl Chloride. Chemical Reviews. 1951, 48: 319–396. doi:10.1021/cr60151a001. 
4. Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. (1973). "7-cyanoheptanal". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 266.