五氟碲酸

五氟碲酸
Structural formula
Space-filling model
IUPAC名
Pentafluoroorthotelluric acid
英文名 Teflic acid
识别
CAS号 57458-27-2  checkY
PubChem 15243876
ChemSpider 10331773
SMILES
 
  • F[Te](F)(F)(F)(F)O
InChI
 
  • 1/F5HOTe/c1-7(2,3,4,5)6/h6H
InChIKey OAOSLENTGBMCNC-UHFFFAOYAO
性质
化学式 HF5OTe
摩尔质量 239.6 g·mol⁻¹
外观 无色固体
熔点 39.1 °C（312 K）
沸点 59.7 °C（333 K）
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中腐蚀性物质的标签图案
GHS提示词 危险
H-术语 H314, H318
P-术语 P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
主要危害 腐蚀性，有毒
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

五氟碲酸是一种无机化合物，化学式为HOTeF5。它是原碲酸（Te(OH)6）的五个羟基被氟取代的产物，具有强酸性。它有稍微扭曲的八面体几何构型。

制备

五氟碲酸最初于1964年由恩格尔布雷希特和斯拉德基偶然发现，他们试图通过碲酸钡和氟磺酸的反应制备二氟二氧化碲（TeO2F2），但未得到期望的产物，得到了一些挥发性的碲化合物，其中包含五氟碲酸（HOTeF5）。[1]

后来，霍里曼等人通过氟磺酸和碱式碲酸钡的反应来制备五氟碲酸：[2]

5HOSO2F + BaO2Te(OH)4 → HOTeF5 + 4 H2SO4 + BaSO4

它也是六氟化碲的最初水解产物：[3]

TeF6 + H2O → HOTeF5 + HF

性质

五氟碲酸和原碲酸混合加热，可以得到顺式及反式的(HO)2TeO4和(HO)xTeF6−x。[4]它和NF4HF2在低温反应，可以得到FOTeF5：[5]

HOTeF5 + NF4HF2 → FOTeF5 + NF3 + 2 HF

它和磺酰氟氯或一氟化氯反应，可以得到ClOTeF5：[6]

HOTeF5 + ClX → ClOTeF5 + HX （X=F或OSO2F）

它的无机或有机盐是已知的[7][8]，它也可以形成酸式盐，其中含有[H(OTeF5)2]−。[9]

它和三乙基铝、氯甲烷反应，可以得到[(CH3)2Cl][Al(OTeF5)4]，它是一种很强的甲基化试剂。[10]

8 HOTeF5 + Al2(C2H5)6 + 2 CH3Cl → 2 [(CH3)2Cl][Al(OTeF5)4] + 2 HCl + 6 C2H6

参考文献

  1. ^ Engelbrecht, A.; Sladky, F. Pentafluoro-orthotellursäure, HOTeF5. Angewandte Chemie (Wiley). 1964-05-07, 76 (9): 379–380. ISSN 0044-8249. doi:10.1002/ange.19640760912 （德语）. 
  2. ^ Wiberg, Egon. Inorganic chemistry. San Diego Berlin New York: Academic Press De Gruyter. 2001. ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955 （英语）. 
  3. ^ Ushakov, O. S.; Kalashnikov, A. L.; Matyukha, V. A.; Smagin, A. A.; Ushakova, T. V.; Kozlova, R. D. Study of products of hydrolysis of tellurium hexafluoride. Izvestiya Vysshikh Uchebnykh Zavedenii, Tsvetnaya Metallurgiya. 2003, (6): 25–28. ISSN 0021-3438 （俄语）. 
  4. ^ Pötter, Brigitte; Lentz, Dieter; Pritzkow, Hans; Seppelt, Konrad. gem-Bis(halogenoxy)-Verbindungen auscis- undtrans- Tetrafluorodioxotellur(VI)säure, (HO)2TeF4. Angewandte Chemie (Wiley). 1981, 93 (12): 1095–1096. ISSN 0044-8249. doi:10.1002/ange.19810931227 （德语）. 
  5. ^ Schack, Carl J.; Wilson, William W.; Christe, Karl O. Synthesis and characterization of tellurium fluoride hypofluorite (TeF5OF). Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1983, 22 (1): 18–21. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00143a005 （英语）. 
  6. ^ Schack, Carl J.; Christe, Karl O. New syntheses of pentafluorotellurium hypochlorite. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1982, 21 (3): 393–396. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(00)81525-0 （英语）. 
  7. ^ Miller, P. K.; Abney, K. D.; Rappe, A. K.; Anderson, O. P.; Strauss, S. H. Electronic and molecular structure of pentafluorooxotellurate(1-). Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1988, 27 (13): 2255–2261. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00286a010 （英语）. 
  8. ^ Crossman, Martin C.; Hope, Eric G.; Saunders, Graham C. Cyclopentadienyl metal teflate (OTeF5) complexes. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1996, (4): 509. ISSN 0300-9246. doi:10.1039/dt9960000509 （英语）. 
  9. ^ Strauss, Steven H.; Abney, Kent D.; Anderson, Oren P. An unusual hydrogen bond between oxygen atoms: preparation and characterization of tetrabutylammonium hydrogen bis(pentafluorooxotellurate). Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1986, 25 (16): 2806–2812. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00236a030 （英语）. 
  10. ^ Hämmerling, Sebastian; Thiele, Günther; Steinhauer, Simon; Beckers, Helmut; Müller, Carsten; Riedel, Sebastian. A Very Strong Methylation Agent: [Me2Cl][Al(OTeF5)4]. Angewandte Chemie International Edition (Wiley). 2019-07-15, 58 (29): 9807–9810. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.201904007 （英语）. 

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