三硫化四磷,化學式為P4S3,外觀為黃色固體,是兩種工業上生產五氧化二磷的兩種方法之一。
隨著純淨程度的不同,樣品可呈現出由黃綠色至灰色不同顏色。三硫化四磷由萊莫因(G. Lemoine )首先發現,其工業製法在1898年在奧爾布拉特和威爾森實驗室發展並制得。它溶於等質量的二硫化碳。與其他磷的硫化物不同,三硫化四磷的水解緩慢並具有確定的熔點。
結構及製備方法
三硫化四磷分子的分子對稱的點群C3v,是把硫原子插入三個P-P鍵的P4的衍生物。分子中,P-S和P-P的距離分別為2.090和2.235埃。P4Se3和 P4S3採用相同的結構。[1]
P4S3可由紅磷或白磷與硫粉反應制得。硫粉過量會有十硫化四磷生成。根據估計,1989年年產量為150噸。[2]
化学性质
三硫化四磷可以和溴反应:[3]
- 10 P4S3 + 42 Br2 = 28 PBr3 + 3 P4S10
也可以和锌反应[3]:
- P4S3 + 9 Zn = 3 ZnS + 2 Zn3P2
應用
三硫化四磷和氯酸鉀按1:2混合在配上其他原料可合成一種火柴[註 1]的頭部。[4]
安全
三硫化四磷閃點約為100 °C。
參考來源
- ^ 1.0 1.1 Leung, Y. C.; Waser, J.; van Houten, S.; Vos, A.; Wiegers, G. A.; Wiebenga, E. H. “The crystal structure of P4S3”. Acta Crystallographica , Volume 10, pages 574-582, year 1957. DOI:10.1107/S0365110X57002042
- ^ Gerhard Bettermann, Werner Krause, Gerhard Riess, Thomas Hofmann “Phosphorus Compounds, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a19_527
- ^ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.第四卷 氮 磷 砷分族.张青莲 主编.科学出版社.13.10磷的硫化物. 10.1 三硫化四磷. P212
- ^ D. E. C. Corbridge. Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology. 5th Edition. Elsevier: Amsterdam 1995. ISBN 0-444-89307-5. For a discussion of safety matches, see pages 115-116.
註釋