Kaliumvätekarbonat

Kaliumbikarbonat
Systematiskt namn	Kaliumvätekarbonat
Övriga namn	Kaliumbikarbonat
Kemisk formel	KHCO3
Molmassa	100,1151 g/mol
Utseende	Vita eller färglösa kristaller
CAS-nummer	298-14-6
SMILES	OC(=O)[O-].[K+]
Egenskaper
Densitet	2,17 g/cm³
Löslighet (vatten)	322 g/l
Smältpunkt	100 – 120 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704	0 1 0
LD50	2064 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumvätekarbonat eller kaliumbikarbonat är ett salt av kalium och kolsyra med formeln KHCO₃.

Egenskaper

Kaliumvätekarbonat är lösligt i vatten, men inte i etanol. Vattenlösningens pH blir ca 8,6.[1] När kaliumvätekarbonat värms upp över 100 °C sönderfaller det till kaliumkarbonat (K₂CO₃), vatten och koldioxid.

${\displaystyle {\rm {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Framställning

Kaliumvätekarbonat framställs genom att låta kaliumkarbonat reagera med koldioxid och vatten.

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃

Visserligen bildas liten del (någon procent) vätekarbonatjoner när kaliumkarbonat löses i vatten.

${\displaystyle {\rm {K_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow }}}$2K^+ HCO₃^- + OH^-

men detta är ingen framställningsmetod. Om vattnet dunstar återbildas kaliumkarbonat.

Användning

Kaliumbikarbonat används huvudsakligen som en källa till koldioxid i till exempel bakpulver och i pulversläckare.

Det används också som surhetsreglerande medel i till exempel bordsvatten.

Kaliumbikarbonat används också inom jordbruk som ett miljövänligt bekämpningsmedel mot mjöldagg.

Se även

• Kaliumacetat
• Natriumvätekarbonat

Källor

1. [1] Arkiverad 31 augusti 2019 hämtat från the Wayback Machine. data om kaliumvätekarbonat i den tyska dabasen GESTIS, läst 2018-10-14

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Potassium bicarbonate, tidigare version.

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Kaliumhydrogencarbonat, tidigare version.