Exergon reaktionEn exergon reaktion är en spontan kemisk reaktion. Att reaktionen är spontan betyder att ändringen i fri energi är negativ. I system med konstant tryck och temperatur, vilket gäller för de flesta kemiska reaktioner, används Gibbs fria energi, det vill säga .[1][2] Om istället systemet har konstant volym och temperatur används Helmholtz fria energi. Att en reaktion är exergon säger bara något om start- och sluttillstånd och inte om hur snabbt den går. Det kan krävas en aktiveringsenergi som begränsar reaktionshastigheten.[1] Ett exempel på en exergon reaktion är då väte och syre reagerar och bildar vatten. Motsatsen till exergona reaktioner är endergona reaktioner. Se ävenKällor
|