Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I2 Cl6 , оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.
Получение
Растворение иода в избытке жидкого хлора:
I
2
+
3
C
l
2
→
− − -->
78
o
C
I
2
C
l
6
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {-78^{o}C}}\ I_{2}Cl_{6}}}}
6
I
C
l
⇄ ⇄ -->
I
2
C
l
6
+
2
I
2
{\displaystyle {\mathsf {6ICl\ \rightleftarrows \ I_{2}Cl_{6}+2I_{2}}}}
Физические свойства
Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.
Расплав является электролитом , содержит ионы ICl2 + и ICl4 — .
Химические свойства
Разлагается при незначительном нагревании:
I
2
C
l
6
→
64
− − -->
77
o
C
2
I
C
l
+
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {64-77^{o}C}}\ 2ICl+2Cl_{2}}}}
Реагирует с холодной водой:
I
2
C
l
6
+
3
H
2
O
→
10
o
C
4
H
C
l
+
H
[
I
C
l
2
]
+
H
I
O
3
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3}}}}
5
I
2
C
l
6
+
18
H
2
O
→
80
o
C
30
H
C
l
+
6
H
I
O
3
+
2
I
2
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {5I_{2}Cl_{6}+18H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 30HCl+6HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}}
I
2
C
l
6
+
2
H
C
l
+
8
H
2
O
→
0
o
C
2
H
[
I
C
l
4
]
⋅ ⋅ -->
4
H
2
O
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow }}}
I
2
C
l
6
+
2
N
a
C
l
→
2
N
a
[
I
C
l
4
]
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}}
3
I
2
C
l
6
+
24
N
a
O
H
→
80
o
C
18
N
a
C
l
+
2
N
a
I
+
4
N
a
I
O
3
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+24NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 18NaCl+2NaI+4NaIO_{3}+12H_{2}O}}}
3
I
2
C
l
6
+
4
S
+
16
H
2
O
→
4
H
2
S
O
4
+
18
H
C
l
+
6
H
I
{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+4S+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}SO_{4}+18HCl+6HI}}}
Литература
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Оксиды Галогениды и оксигалогениды Кислоты Прочие