Цитрат кальция

Цитрат кальция
Общие
Систематическое наименование	Цитрат кальция
Традиционные названия	Лимоннокислый кальций
Хим. формула	Ca3(C6H5O7)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	498,43 г/моль
Плотность	1,63; гидрат - 1,7 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	гидрат - 0,85^18; 0,095^25 г/100 мл [1]
• в этаноле	гидрат - 0,0065^18 г/100 мл[2]
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат - 1,515; 1,530; 1,580
Классификация
Рег. номер CAS	813-94-5, 5785-44-4
PubChem	13136
Рег. номер EINECS	212-391-7
SMILES	[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-].[O-]C(=O)C(O)(CC([O-])=O)CC([O-])=O
InChI	InChI=1S/2C6H8O7.3Ca/c2*7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h2*13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;;3*+2/p-6 FNAQSUUGMSOBHW-UHFFFAOYSA-H
Кодекс Алиментариус	E333
ChEBI	190513
ChemSpider	12584
Безопасность
NFPA 704	1 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты в виде монокальций дицитрата (C₁₂H₁₄CaO₁₄) или трикальций дицитрата (Ca₃(C₆H₅O₇)₂), бесцветные кристаллы, образуют кристаллогидраты.

Получение

• Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(OH)_{2}+2C_{6}H_{8}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}\cdot 4H_{2}O\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3CaCO_{3}+2C_{6}H_{8}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+3H_{2}O+3CO_{2}}}}$

Физические свойства

Цитрат кальция во всех формах образует бесцветные кристаллы.

Трикальций цитрат растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле. Монокальций дицитрат хорошо растворим в воде.

Трикальций цитрат образует кристаллогидрат состава Ca₃(C₆H₅O₇)₂•4H₂O — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,59466 нм, b = 1,02247 нм, c = 1,66496 нм, α = 72,213°, β = 79,718°, γ = 89,791°, Z = 2, структура типа [3].

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130—185°С.

Дигидроцитрат кальция имеет ярко выраженный кислый вкус. Гидроцитрат кальция имеет менее выраженный кислый вкус. Трёхзамещённая соль кальция, в силу малой растворимости, безвкусна.

Химические свойства

Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция ([Ca₃(C₆H₅O₇)2(H₂O)₂]•2H₂O) были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трёхмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы кальция связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.

Применение

• Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
• Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
• Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция. Биодоступность кальция из обоих веществ находится на одном уровне. Тем не менее, цитрат кальция предпочтителен для пациентов с нарушениями кислотности желудка, в силу того, что не изменяет кислотности, в отличие от традиционно используемого карбоната кальция.

Примечания

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
3. Herdtweck E., Kornprobst T., Sieber R., Straver L., Plank J. Crystal structure, synthesis, and properties of tri-calcium di-citrate tetra-hydrate [Ca₃(C₆H₅O₇)₂(H₂O)₂]*2H₂O. // Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie. — 2011. — Т. 637, № 6. — С. 655—659. — doi:10.1002/zaac.201100088.