Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2 CrO4 , жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.
C
r
2
O
3
+
K
C
l
O
3
+
2
K
2
C
O
3
→
500
−
700
o
C
2
K
2
C
r
O
4
+
K
C
l
+
2
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}
C
r
O
3
+
2
K
O
H
→
K
2
C
r
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
[ 2]
4
K
2
C
r
2
O
7
→
500
−
600
o
C
4
K
2
C
r
O
4
+
2
C
r
2
O
3
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
K
2
C
r
2
O
7
+
2
K
O
H
→
2
K
2
C
r
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nam a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.
При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону .
Плохо растворим в этаноле .
2
K
2
C
r
O
4
+
2
H
C
l
→
K
2
C
r
2
O
7
+
2
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}
С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
K
2
C
r
O
4
+
2
H
C
l
→
K
[
C
r
(
C
l
)
O
3
]
+
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
2
K
2
C
r
O
4
+
16
H
C
l
→
90
o
C
2
C
r
C
l
3
+
3
C
l
2
↑
+
4
K
C
l
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}
Вступает в обменные реакции:
K
2
C
r
O
4
+
2
A
g
N
O
3
→
A
g
2
C
r
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
K
2
C
r
O
4
+
2
H
g
N
O
3
→
H
g
2
C
r
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}
В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
Как протрава при крашении тканей.
Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
Дубитель в кожевенной промышленности.
Отбеливатель для масла и воска.
Окислитель в органическом синтезе.
Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости .
Хромат калия очень ядовит и канцерогенен , как и многие другие соединения шестивалентного хрома .
Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2bd2e87956aa633fda1015435169a21c6f5f3e5)
